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          除去混入NO中的少量NO2應(yīng)將氣體通過下列試劑中的（   ）
          A．Na2CO3（aq）B．NaHCO3（aq）C．H2OD．濃H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          NO2溶于水即生成NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

          （1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式                           。 
          （2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
          （3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
          （4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為           mol      
          ②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
          （5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是                。
          （6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗操作過程為
                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)收集到的氣體是（   ）
          A 只有NO2                 B 只有NO      
          C  NO2和NO                D  NO2和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
          （1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
          NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：       　　　          。
          （2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
          ①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是   　　　型。
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
          Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：     　　　　　 。
          [Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
          （3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
          （4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是         (選填序號)
          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
          D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ）
          A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92  g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求
          （1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？
          （2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗。
          （1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

          步驟①觀察到的現(xiàn)象是：                          。
          步驟③的主要操作包括：                    。
          （2）某同學(xué)查資料知：銅與稀硫酸不反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅可逐漸溶解。實驗裝置如圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。

          （3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種物質(zhì)后，銅粉開始溶解，溶液變藍(lán)色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是          (填字母);
          A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
          寫出該反應(yīng)的離子方程式                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
          （1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
          有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
          ①還缺少的儀器有               ；
          ②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是             ；
          （2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。

          ①寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：                 ；
          ②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
          ③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
          ④檢驗氨氣的方法是                           。
          Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
          （2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
          （3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 
          準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（   ）
          A．硫酸B．氨水C．硝酸鋅D．氯化銅
          

			
          

			
          
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