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        1. 【題目】室溫時,向20mL0.1molL1的醋酸溶液中不斷滴人0.1molL1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示.在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(
          A.a點時:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO)>c( H+)>c( OH
          B.b點時:c( Na+)=c( CH3COO)>c(H+)=c( OH
          C.c點時:c(H+)=c(CH3COOH)+c( OH
          D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH)>c(H+

          【答案】AC
          【解析】解:A.a(chǎn)點時醋酸過量,溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,應(yīng)存在c(CH3COO)>c(CH3COOH),故A錯誤;B.b點由溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),溶液呈中性,應(yīng)有c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故B正確;
          C.c點時,溶液呈堿性,應(yīng)有c(H+)<c(OH),所以c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH),故C錯誤;
          D.d點為NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈堿性,由于CH3COO存在微弱的水解,則有c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),故D正確.
          故選AC.
          A.a(chǎn)點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性;
          B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷;
          C.c點時,溶液呈堿性;
          D.d點為NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈堿性.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
          (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol1
          上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
          (2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
          CO2(g)+4H2 (g) C H4 (g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 , 在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL1 , H2 0.8molL1 , CH40.8molL1 , H2O1.6molL1 . 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H(填“>’’或“<”)O.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)題意填空
          (1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×1020的溶液,其pH為 , 此時水的電離受到
          (2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×1013 mol2L2 , 則該溫度下:100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后,pH=
          (3)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH , 下列分析結(jié)果肯定錯誤的是
          A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH
          B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+
          C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH
          D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y
          (4)在25℃下,將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
          (5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:
          HClO:Ka=3×108 H2CO3:Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011;84消毒液中通入少量的CO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(
          ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6
          A.①和②
          B.④和⑥
          C.①和③
          D.④和⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù),而其他概念和規(guī)定一律不變,則下列各項的數(shù)值不會發(fā)生變化的是(
          A.物質(zhì)的量
          B.相對原子質(zhì)量
          C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
          D.12g12C中所含有的C原子數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于油脂的敘述錯誤的是

          A.不能用植物油萃取溴水中的溴

          B.皂化是高分子生成小分子的過程

          C.H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性

          D.水解可得到丙三醇

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
          (1)m+np(填“>”“=”“<”).
          (2)若加壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) . (填“增大”“減小”或“不變”,下同)
          (3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率
          (4)若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比
          (5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
          (6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色(填“變深”“變淺”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化硫不具有的性質(zhì)是(
          A.會形成酸雨
          B.漂白性
          C.還原性
          D.無色無味

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A.230Th232Th是釷的兩種同素異形體

          B.H2T2互為同位素

          C.甲醇與乙二醇互為同系物

          D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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          同步練習(xí)冊答案