向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：
（2）整個過程中的還原劑是________________。
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況)。
（1）I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl （寫出反應(yīng)物和生成物但未配平得1分，全對得3分）
（2）I2 （2分）
（3）橙紅 （1分） HBrO3＞Cl2 ＞HIO3（2分）
（4）13.44L（2分）
解析試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；（2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；（3）KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）1000kg加碘食鹽中至少含碘25.4g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I～KI～3Cl2可知，則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為：
×3×22.4L/mol=13.44L．
考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；重要的還原劑；分液和萃�。�
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示 。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
① 寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
② 電滲析裝置如圖所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式 。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl－ b．SO42— c．Br－ d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：
__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）步驟②加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學(xué)式) 。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是 。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學(xué)為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是 。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
SO32- + =F e2+ + + | 1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。 |
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” |
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| III | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
| IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 時，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。
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