Question

S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
已知在S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng) (一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              
（2）實驗中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是                           
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中         實驗。

A．石油分餾

B．制備乙烯

C．制取乙酸乙酯

D．制取溴苯

（4）B裝置中盛放的是          ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是     ,D中采用熱水浴加熱的原因是                 
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行         ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是                                      
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為         。實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是              (用離子方程式表示)。

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難；
（3）C、D
（4）飽和食鹽水  蒸餾；使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化；
（5）氣密性檢查、防止倒吸
（6）2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑    ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

試題分析：在裝置A中是實驗室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2）MnO₂與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性。由于稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難。所以一般是用36．5%的濃溶液。（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應(yīng)物受熱容易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)。可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中制取乙酸乙酯和溴苯。因此選項為C、D。（4）A裝置用于制取Cl₂。由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在裝置B中用飽和NaCl溶液可以除去HCl，又可以減小氯氣的溶解度。在裝置C中用濃硫酸對氯氣進(jìn)行干燥，然后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)制取S₂Cl₂。為了加快反應(yīng)速率同時又減少反應(yīng)物CS₂及Cl₂的揮發(fā)逸出，使CS₂平穩(wěn)汽化，也可避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化；用溫水浴加熱。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)混合物的沸點(diǎn)不同，分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾。（5）制取氣體的反應(yīng)裝置或由氣體參加的化學(xué)反應(yīng)裝置在加入藥品之前一定要先檢查裝置的氣密性。實驗完畢，拆除裝置時，若顯熄滅酒精燈，再將E中長導(dǎo)管移開液面就容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。所以先將E中長導(dǎo)管移開液面就可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。（6）實驗過程中，若缺少C干燥裝置，S₂Cl₂就會發(fā)生歧化反應(yīng)2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì)。使溶液變渾濁。當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O。