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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/mL）投入燒杯中，觀察到的現象可能是
          A. 鈉在水層中反應并四處游動
          B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應
          C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動
          D. 鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應產生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，選項D符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關常見的幾種金屬氧化物的性質和用途的說法不正確的是( )
          A. 氧化鈣可用作干燥劑
          B. Al2O3可用作耐火材料
          C. Fe2O3用于制作紅色油漆和涂料
          D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應都生成相應的堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA
          ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
          ④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA
          ⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數為NA
          A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A在銅催化下被氧化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應。有關A的轉化關系如下：
          （1）屬于酯類的化合物是___________（填代號）。
          （2）①的反應類型是___________ ，理由是___________________________。
          （3）已知A中的苯環(huán)只有一個取代基，A的結構式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨SO2的物質的量的變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 當吸收液呈中性時：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)
          B. M 點時溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)
          C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)
          D. 向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應時，生成兩種不同有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等。則水解前的這種有機物是（ ）
          A．甲酸甲酯B．乙酸異丙酯C．麥芽糖D．葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
          （1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
          已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H = —570kJ/mol
          計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
          若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號）。
          A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化
          C．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強不變化
          （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：
          ①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          ②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為________。
          （3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。
          ①試想該電池工作時，OH— 向_______極移動（填“負”或“正”）；
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為______________________。總反應的化學方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】當前材料科學的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
          (1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_________；Ti原子核外共有____種運動狀態(tài)不同的電子。
          (2)BF3分子與NH3分子的空間結構分別為____、______；NH3分子是_____分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應生成的BF3·NH3分子中含有的化學鍵類型有______，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為____________。
          (3)N和P同主族�？茖W家目前合成了N4分子，該分子中N—N鍵的健角為_______。
          (4)晶格能：NaN3____KN3（選填“>”、“<”或“=”）
          (5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是______。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為________。己知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應2 AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。
          根據上述數據，完成下列填空：
          (1)在實驗1中，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。
          (2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。
          (3)設實驗3的反應速率為v3。，實驗1的反應速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。
          (4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          理由是_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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