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          下面敘述正確的是 (    )
          A．共價化合物中沒有離子鍵
          B．離子化合物中沒有共價鍵
          C．正四面體構(gòu)型的分子，鍵角均為109°28＇
          D．直線型分子中的鍵角均為180°
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵，正確；B、離子化合物含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH等，錯誤；C、正四面體構(gòu)型的分子，鍵角可能為109°28＇，如CH4，也可能為600，如P4，錯誤；D、直線型分子若為雙原子分子，如HCl等，只含一個共價鍵，沒有鍵角，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
          ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
          ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
          請解答下列問題：    
          （1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有         的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ；在①中，02的化學(xué)計量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
          a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
          （3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
          （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
          （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
          （6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是（   ）
          ①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          ③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
          A．僅②B．①④C．②③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是 （  ）
          A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則
          B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1 
          C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
          D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）(    )
          A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是(   )
          A．當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量
          B．當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
          C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0，則△H0<△H
          D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
          H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q1  kJ/mol
          H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q2  kJ/mol
          有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是
          A．Q1＜Q2
          B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
          C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
          D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是
          A．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱
          B．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的
          C．σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強度
          D．π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是 
          A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
          C．Cl2＋H2O?=?HCl＋HclOD．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
          

			
          

			
          
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