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          一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(　　)。

          選項(xiàng)
                     		x
                     		y
           
          A
                     		溫度
                     		容器內(nèi)混合氣體的密度
           
          B
                     		CO的物質(zhì)的量
                     		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
           
          C
                     		SO2的濃度
                     		平衡常數(shù)K
           
          D
                     		MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
                     		CO的轉(zhuǎn)化率
           
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。  1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
          A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50% 
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 
          C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大 
          D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          ①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
          ②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
          反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：
          溫度
                     		轉(zhuǎn)化率（%）
                     		物質(zhì)的量（mol）
           
          H2
                     		CO2
                     		CH3OH
                     		CO
           
          240℃
                     		 
                     		10
                     		0.05
                     		0.05
           
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
          B．升高溫度，CH3OH的含量提高
          C．H2轉(zhuǎn)化率為10%
          D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為 
          A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1 
          C．24 mol?（L· s ）-1 D．12 mol?（L· s ）-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

          容器
          		甲
          		乙
          容積（L）
          		0.5
          		0.5
          反應(yīng)放熱（kJ）
          		Q1
          		Q2
          反應(yīng)物起始量
          		1 molA
          1 molB
          		0.5 molA
          0.5 molB
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．x=1
          B．Q1＞2Q2
          C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值
          D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正)＞ v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          時(shí)間/min
                     		20
                     		40
                     		60
                     		80
           
          n(O2)/mol
                     		0.001 0
                     		0.001 6
                     		0.002 0
                     		0.002 0
           
           
          下列說(shuō)法不正確的是      (　　)。
          A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
          B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
          C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
          D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，生成0.6 mol Z，下列說(shuō)法正確的是(   )
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1 
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2 
          C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是(　　)
          A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：
          t/℃
          		5
          		15
          		25
          		35
          		50
          K
          		1 100
          		841
          		689
          		533
          		409
           
          下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)的ΔH>0
          B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
          

			
          

			
          
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