Question

將0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，某電極的質(zhì)量增加了0.64g．下列說法正確的是（　�。�

A．質(zhì)量增加的電極為陽極

B．電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.02NA

C．電解過程中某電極上只有Cl2產(chǎn)生

D．電解過程中pH增大

Answer 1

0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解，陰極反應發(fā)生Cu²⁺+2e^-→Cu，電解一段時間后，某電極的質(zhì)量增加了0.64g，即析出0.01molCu，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應為：2Cl^-→2e^-+Cl₂↑，只有0.01mol的Cl^-，所以只能轉(zhuǎn)移0.01mol電子，生成0.005mol的氯氣，陽極上接著放電的是氫氧根離子，即4OH^-→4H₂O+O₂↑+4e^-，還要轉(zhuǎn)移0.01mol電子，當轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.0025mol，所以陽極上生成的氣體有0.005mol的氯氣和0.0025mol的氧氣，
A．陰極反應為Cu²⁺+2e^-→Cu，質(zhì)量增加的為陰極，故A錯誤；
B．某電極的質(zhì)量增加了0.64g，即析出0.01molCu，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故B正確；
C．由以上分析可知電極生成的氣體為氯氣和氧氣，故C錯誤；
D．由于發(fā)生4OH^-→4H₂O+O₂↑+4e^-，促進水的電離，則電解過程中pH減小，故D錯誤．
故選B．