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          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．830℃時，反應(yīng)達到平衡，[CO]=[CO2]
          C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應(yīng)速率增大
          D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
          B、830℃時的平衡常數(shù)為1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故B錯誤；
          C、縮小體積壓強增大，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
          D、此時的濃度商Qc=
          3×2
          5×1
          =1.2＜10，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
          （1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為
          66.7%
          66.7%
          ；
          （2）該溫度下，向該密閉容器中通入
          1
          3
          molCO2、
          1
          3
          molH2，欲使反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是
          向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
          1
          3
          mol
          向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
          1
          3
          mol
          ；
          （3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達平衡時時，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
          40%
          40%
          ；
          （4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為
          42
          42
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)CO（g）=C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
          （1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）
          正
          正
          極．
          （2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
          H2
          H2
          ，Y是（填化學(xué)式）
          CO2
          CO2
          ；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
          電極a
          電極a
          ；電極b的電極反應(yīng)是
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          ．
          （3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進一步反應(yīng)．
          ①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
          -41kJ/mol
          -41kJ/mol
          ．
          ②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
          75%
          75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、該反應(yīng)的△S＜0B、該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行C、向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　�。�
          
                
          A、+41.2 kJ?mol-1
          B、-41.2 kJ?mol-1
          C、+82.4kJ?mol-1
          D、-524.8 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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