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          在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：
              
              
          (1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：(4分，每空1分)
              
          ①____________________________________________________________________________；
              
          ②____________________________________________________________________________；
              
          ③____________________________________________________________________________；
              
          ④____________________________________________________________________________。
              
          (2)欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入___________________。(1分)
              
          A．粗銅片      b．純銅片
              
          如果反應(yīng)中加入的是含少量鋁的粗銅，則反應(yīng)中形成無數(shù)微電池。請(qǐng)寫出微電池中正極上的電極反應(yīng)方程式_____________________________________________。(3分)
              
          (3)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是：_______________________。(2分)
              
          (4)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：__________________。(2分)
              
          (5)工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足_________________。(NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O)(3分)
              
          A．V(NO)>V(NO2)      b．V(NO)<V(NO2)       c．V(NO)≤V(NO2)
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：(1)①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失；②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色；③大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色；④大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降  (4分，每空1分)
              
          (2)a  (1分)  H++NO3+e-====NO2↑+H2O(3分)
              
            (3)該裝置最主要的優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境  (2分)  (4)輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體  (2分)     (5)c  (3分)
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室可利用分之間脫水反應(yīng)制備正丁醚
          [實(shí)驗(yàn)原理]
          醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會(huì)有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應(yīng)必須嚴(yán)格控制溫度．
          主反應(yīng)：2CH3CH2CH2CH2OH
          H2SO4、134～135℃
           CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
          副反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH
          H2SO4
          135℃
          CH3CH2CH=CH2+H2O
          [儀器和藥品]
          儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
          藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
          [實(shí)驗(yàn)步驟]
          （1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始反應(yīng)．
          （2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機(jī)相積至分水器支管時(shí)即可返回反應(yīng)瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h．
          （3）反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無水氯化鈣干燥．將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點(diǎn)為142°C，密度0.7689g/ml．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟（1）中加入沸石的目的：
          防止暴沸
          防止暴沸
          ，冷凝管的作用是
          冷凝回流
          冷凝回流
          ．
          （2）油水分離器的體積為5ml，則預(yù)先在分水器加入V mL水，理論上V約為
          3.2
          3.2
          ．
          （3）若實(shí)驗(yàn)中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因
          溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
          溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
          ．
          （4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：
          除去產(chǎn)物中的丁醇
          除去產(chǎn)物中的丁醇
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
          方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
           
          中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
           
          上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
           
          中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
          方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
          [交流與討論]
          （1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
           
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （2）方法乙中，濃硫酸的作用是
           
          ；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
           
          ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶
           
          等．
          （3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如右圖所示．
          [問題一]如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
           
          ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
           
          ，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干．
          [問題二]工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品--亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
           
          ml．
          （4）滴定．當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=
           
          g/100ml．
          （2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
           
          （填寫序號(hào)）．
          A．密度 B．沸點(diǎn) C．電離常數(shù) D．溶解度
          （3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
           
           （填寫序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

          甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          再用pH計(jì)測其pH變化。
          （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
           C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
          （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
          （3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
           A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
           C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
          （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

           A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
           B．若，則A、B都是弱酸
           C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
           D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （共22分）
          


          Ⅰ．（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是             

          


          A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
          


          B．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
          


          C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
          


          D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用來定量檢驗(yàn)苯酚
          


          E．工業(yè)酒精制取無水酒精時(shí)，先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液溫度
          


          Ⅱ．（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備溴苯，并驗(yàn)證該反應(yīng)是取代反應(yīng)。
          


          


          (1) 關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
               。
          


          (2) D試管內(nèi)裝的是               
，其作用是
                       
。
          


          (3) E試管內(nèi)裝的是               
，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為                            
       。
          


          (4) 待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)(此時(shí)氣體明顯減少)，打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是                                                   
                             。
          


          (5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
          


          a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗
          


          正確的操作順序是             
              
          


          Ⅲ．（8分）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
          


          


          （1） 若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：________________          
。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：               
。
          


          （2） 若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E.然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是        
（填名稱），C是       
（填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：        _____________。儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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