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        1. 【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng),用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

          (1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

          (2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是 (填序號);

          ①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液

          (3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2 ,而D中則是由于SO2具有 ;

          (4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,其作用是 ;

          (5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色,為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是 (填序號);

          ①觀察稀H2SO4溶液呈無色

          ②觀察CuSO4粉末呈白色

          ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺

          ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色

          ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍(lán)色

          (6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL18.0ml·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識,某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是 。

          假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol(用含a的代數(shù)式表示,要化簡)。

          【答案】(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

          (2)④(3)中和了溶液中的NaOH 漂白性

          (4)吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(5)②③

          (6)反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗,同時(shí)生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng) a/160

          【解析】

          試題分析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。

          (2)SO2易溶于水,具有酸性和還原性,可與酸性KMnO4、Na2SO3溶液反應(yīng),難溶于水飽和的NaHSO3溶液,可用排飽和NaHSO3溶液收集,答案選④。

          (3)SO2溶液具有酸性,可與NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生SO2+2OH-=SO32-+H2O,滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH,而D中則是由于SO2具有漂白性。

          (4)二氧化硫有毒,不能排放到空氣中,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液,吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境。

          (5)①觀察稀硫酸溶液呈無色,可說明SO42-無色;②觀察CuSO4粉末呈白色,不能證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān);③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺,因陽離子和陰離子濃度都變淺,不能證明;④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色,銅離子濃度減小,可說明與銅離子有關(guān);⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍呈藍(lán)色,銅離子物質(zhì)的量不變,可說明與銅離子有關(guān),則對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是②③。

          (6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,而稀硫酸與銅不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為amol/L,物質(zhì)的量為0.0125L×amol/L= 0.0125a mol,氫離子的物質(zhì)的量為0.025amol,向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,反應(yīng)消耗硝酸鉀a/160mol

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學(xué)用語回答:

          1)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 。

          2)實(shí)驗(yàn)室制取的氫化物的化學(xué)方程式 。

          3元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          4)元素、與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有 ,其電子式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          1為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用__________(填序號)

          ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DHCl溶液

          2易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

          3由濾液A生成沉淀B反應(yīng)的離子方程式為:_________________;

          4明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,離子方程式為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

          1稀硫酸應(yīng)放在 (填寫儀器名稱).

          2本實(shí)驗(yàn)通過控制A、BC三個(gè)開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由 。

          3實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是 。

          4FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

          為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是

          A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗

          C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

          為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)次數(shù)

          第一次

          第二次

          第三次

          消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

          25.52

          25.02

          24.98

          i滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

          ii滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

          iii通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 (填字母代號 )

          A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

          B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡

          C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

          D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì),濃度降低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于下列反應(yīng),其中葡萄糖不能發(fā)生的是( )

          A.酯化 B.氧化 C.加成 D.水解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列醇中能催化氧化成醛的是(

          A.(CH3)2CHOH

          B.(CH3)2C(C2H5)OH

          C.(CH3)3CCH2OH

          D.CH3C(C2H5)2OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

          A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算

          (1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·

          (2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________ mol/(L·min。

          (3)化學(xué)方程式中n值為__________。

          (4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

          ①v(A)=5mol/(L·min)

          ②v(B)=6mol/(L·min)

          ③v(C)=4.5mol/(L·min)

          ④v(D)=8mol/(L·min)

          其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下:

          ①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液,加入反應(yīng)器。

          ②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。

          ③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直到反應(yīng)結(jié)束。

          ④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。

          ⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。

          填寫下列空白:

          (1)配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是

          。

          (2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是 。

          (3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。

          (4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是

          (5)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯化學(xué)方程式 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這種碳原子稱為手性碳原子。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì):有光學(xué)活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是:( )

          A. NaOH溶液共熱

          B. 與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

          C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          D. 在催化劑存在下與H2作用

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