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          （10分）(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

          如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色。回答下列問題：
          ⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學方程式表示）                。
          ⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應的化學方程式    。
          ( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
          ⑴N2H4·H2O能發(fā)生類似NH3·H2O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
          ⑵在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。
          A．酒精燈B．長直玻璃導管C．錐形瓶D．冷凝管
          E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
          ②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
          ⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為             g。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是(　　)
          A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性
          B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性
          C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
          D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          ⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為                          。
          ⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時，反應達到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應速率為         。
          ⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         
          ①單位時間內(nèi)消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3
          ②單位時間內(nèi)生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3
          ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
          ④c(NH3)=0.08mol/L
          ⑤容器內(nèi)壓強不變
          ⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
          ①反應前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。
          ②向CaSO4懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是
          A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升
          B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管
          C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色
          D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學生每天需要補充維生素C約60 mg，微量元素碘約150 μg。
          （1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變    色。某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是   （填序號）。
          ①氨水、淀粉      ② KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
          （2）加碘鹽可預防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學式為    （填序號）。
          ① I2      ② KI      ③ KIO3
          已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積
          燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是
          （兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）                      
                   
          A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
          B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
          C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同
          D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：
          (1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空間構(gòu)型為              。
          （2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因                             。
          （3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，
          寫出丁在水中的電離方程式                                                ；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式                                              
          Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
          ⑴寫出制備NF3的化學反應方程式：                              。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
          ⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：                                      。⑶NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體
          泄漏時的現(xiàn)象是                                     。
          ⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種
          鈉鹽：                                   （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗結(jié)論錯誤的是（   ） 
          A．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
          B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品
          C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
          D．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2或新制氯水效果好
          

			
          

			
          
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