【題目】常溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示，d點恰好中和。假設混合時溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是
A.a點pH>1
B.c點時c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)
C.b點時：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)
D.滴定過程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
【答案】B
【解析】
A.由圖像可知當氫氧化鈉加入20mL時，反應達到終點，此時酸堿恰好完全反應，由此可得：
，
，H2A是弱酸，則a點溶液中的氫離子濃度小于0.10mol/L，pH大于1，故A正確；
B. c點時溶液呈中性，根據電荷守恒：c(Na+)+ c(H＋)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，c(H＋)= c(OH-)，則c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)，c(Na+)<c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)，故B錯誤；
C.b點酸堿1:1反應，溶質為NaHA，HA-會發(fā)生水解和電離，故：c(Na＋)>c(HA-)，此時溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)，故C正確；
D.因NaOH溶液濃度為0.1mol·L－1，
，結合物料守恒可得滴定過程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，故D正確；
故選：B。
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：
下列說法錯誤的是
A.X分子中所有碳原子不可能共平面
B.Y既可以發(fā)生加聚反應義可以與甲醛發(fā)生縮聚反應
C.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有相同數目的手性碳原子
D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為4:3
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體
B. 在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了lmol，則該反應的速率可表示為v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1
C. 強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強
D. 鋼鐵在表層海水中的腐蝕速率大于在潮濕空氣中的腐蝕速率
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【題目】聚苯乙烯的結構為
，試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯重復出現的結構單元是__，單體是__。
（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的結構單元重復出現的次數是n=__。
（3）已知聚苯乙烯為線型結構的高分子化合物，試推測：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。
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【題目】化合物Y用于光學樹脂的合成，可由X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下制得如下，有關化合物X、Y的說法正確的是
A.Y分子中最多有6個碳原子共面
B.X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C.X、Y都能與NaOH溶液反應，1molX和Y均消耗4molNaOH
D.可用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X
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【題目】下圖所示是以海水為原料，獲得某產物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問題：
（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。
（2）吸收塔中反應的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。
（3）資料證實，在酸性介質中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業(yè)生產中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。
（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業(yè)生產過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。
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【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________
A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)
B．相同溫度下，等物質的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者
C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
（2）實驗中發(fā)現向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現該現象的可能原因是_________
（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）
（4）到達滴定終點時的現象是_________
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL
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【題目】Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：
Cu2S
Cu
Cu2O、CuO
A
B
膽礬
(1)Cu2S中銅元素的化合價為________，火法煉銅的反應原理是(用化學方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：_____________________________________________。
(3)若將A中紅色物質反應掉，操作Ⅰ加入試劑最好是________。
A．加入適量的NaNO3
B．適量的HNO3
C．適量的H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小
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