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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（ ）
          A. 用 Ba(OH)2 處理含 Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染
          B. 某由 C、H、O 三種元素組成的有機物球棍模型如圖，該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中（不考慮立體異構(gòu)），能與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO2的只有 3 種
          C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
          D. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、Ba（OH）2與Cu2＋反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但生成有毒的Ba2＋，不能消除重金屬離子污染，故A錯誤；B、該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH（CH3）COOH，共3種，故B正確；C、硝酸鹽生成亞硝酸鹽，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，故Al和Ag2S反應(yīng)最終生成物應(yīng)該是Ag、H2S和Al（OH）3，故D錯誤，故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
          Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
          （1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 。
          A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
          （2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將    (填“增大”、“減小”或“不變”)
          （3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
          （4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學(xué)方程式為 。
          II.隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
          （5）20世紀末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應(yīng)式為  。
          （6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
          2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H=   。(已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)  2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
          (1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是______。
          (2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。
          (3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。
          (4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得：
          ①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______；
          ②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標準狀況下的體積為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是
          選項
          試劑
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          溴水
          溶液褪色
          SO2有氧化性
          B
          H2S溶液
          淡黃色沉淀
          SO2有氧化性
          C
          NaOH溶液
          無明顯現(xiàn)象
          SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
          D
          紫色石蕊試液
          溶液變紅色后不褪色
          SO2有酸性、沒有漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某“84 消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
          (1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）
          (2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。
          (3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。
          a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器
          b．儀器E用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          (4)儀器 E 使用前必須__________________。儀器 E上標記有________（填序號）； ①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和
          A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
          B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0. 3NA
          C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
          D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為 77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知 SCl2的沸點為 50℃).
          回答以下問題：
          （1）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________
          方案
          A
          B
          C
          D
          發(fā)生裝置
          所選試劑
          70%H2SO4+K2SO3
          18.4mol/LH2SO4+Cu
          4mol/LHNO3+Na2SO3
          NaHCO3固體
          （2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________
          （3）儀器 f 的作用是_________________________________________________
          （4）d 的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________。
          （5）實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是 _________________________
          （6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑，設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量 FeCl36H2O 于試管中，加入過量 SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加____________或________溶液，證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁（熔點660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。
          （2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
          （3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。
          （4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____，此時水中=__________。
          （5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。
          ①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。
          ②工業(yè)生產(chǎn)中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。
          （6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。
          a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga
          b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
          c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似
          d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實驗證明Ga(OH)3的兩性
          

			
          

			
          
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