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          下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是
          


          A.食鹽中有少量的NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干
          


          B.氯化銨中少量的碘：加熱　
          


          C.CO2中混有少量的HCl：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液后再干燥
          


          D. N2中混有少量的NO2：通過(guò)水洗滌
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類型．
          ①
          CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
          CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
          ，反應(yīng)類型
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ；
          ②
          nCH2=CH2 →
          nCH2=CH2 →
          ，反應(yīng)類型
          加聚反應(yīng)
          加聚反應(yīng)
          ；
          ③
          CH2=CH2+H2O
          一定條件
          CH3CH2OH
          CH2=CH2+H2O
          一定條件
          CH3CH2OH
          ；
          ④
          CH2=CH2+3O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2+2H2O
          CH2=CH2+3O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2+2H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為
          CH3CH2OH
          170℃
          濃硫酸
          CH2=CH2+H2O
          CH3CH2OH
          170℃
          濃硫酸
          CH2=CH2+H2O
          ．混合原料時(shí)應(yīng)將
          濃硫酸
          濃硫酸
          倒入
          乙醇
          乙醇
          中，反應(yīng)中濃硫酸的作用為
          催化劑
          催化劑
          和
          脫水劑
          脫水劑
          ．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑，這是因?yàn)?!--BA-->
          濃硫酸使有機(jī)物碳化
          濃硫酸使有機(jī)物碳化
          ，除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液，該操作叫
          洗氣
          洗氣
          ，反應(yīng)的離子方為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
          海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          其步驟為：
          ①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
          ②將石灰乳加入到經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
          ③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
          ④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
          ⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟①中煅燒貝殼時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
           
          、
           
          、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
          （4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
           
          ．
          （5）步驟④中的“一定條件”指的是
           
          ，目的是
           
          ．
          （6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應(yīng)類型有
           
          ．
          a．化和反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)
          （7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過(guò)濾，則所加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類型．
          ①______，反應(yīng)類型______；
          ②______，反應(yīng)類型______；
          ③______；
          ④______．
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為______．混合原料時(shí)應(yīng)將______倒入______中，反應(yīng)中濃硫酸的作用為______和______．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑，這是因?yàn)開_____，除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有______溶液，該操作叫______，反應(yīng)的離子方為______．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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