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          下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大；
          B．滴定前應排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測液的體積；
          C．滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
          D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不變色說明到達滴定終點；
          解答：解：A．進行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應先用待測液潤洗，會導致待測液的物質(zhì)的量偏大，形成誤差，故A錯誤；
          B．滴定前應排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測液的體積，形成誤差，故B正確；
          C．滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點的到達，故C錯誤；
          D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不變色說明到達滴定終點，故D錯誤；
          故選：B；
          點評：本題主要考查了滴定操作以及注意事項，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：江蘇省泰州中學2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          Ⅰ．下圖為向25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1　CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
           

           

          (1)B點溶液呈中性，此時a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)．若不正確，則二者恰好完全中和的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問不答)．
           

          (2)關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______．(選填字母)
           

           

           

          滴定終點時的現(xiàn)象為：________
           

          (3)AB區(qū)間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關(guān)系是________
           

          A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)
           

          B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
           

          C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)
           

          D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
           

          (4)在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)
           

          Ⅱ．酸堿中和滴定實驗是中學階段重要的定量實驗之一．根據(jù)所學內(nèi)容，試回答下列問題：
           

          (5)滴定管精確度較高，可讀至________mL．準確量取KMnO4溶液可用________式滴定管．
           

          (6)滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度________(填偏高、偏低、不變．下同)；若盛放標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得待測液的濃度________
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于中和反應的說法正確的是
          A.酸堿中和反應的實質(zhì)是H++OH－===H2O
          B.任何酸堿中和反應的離子方程式都可以寫成H++OH－===H2O
          C.酸堿反應達到滴定終點時，兩者的物質(zhì)的量相等
          D.酸堿完全中和時，溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          請按要求填空： 
          （1）下列關(guān)于化學實驗操作或?qū)嶒灠踩臄⑹稣_的是________________（填序號）
          ①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，應將NaOH置于已知質(zhì)量的玻璃器皿中進行；
          ②測定未知溶液的pH，pH試紙先用蒸餾水潤濕；
          ③酸堿中和滴定實驗中，選用石蕊試液作指示劑；
          ④鋅粒與稀H2SO4反應速率太小，為加大速率，向反應器內(nèi)滴加幾滴CuSO4溶液；
          ⑤測定中和熱實驗中，所用酸、堿必須完全反應生成1 mol水；
          ⑥不慎將濃硫酸濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
          ⑦稱量一燒杯的質(zhì)量，砝碼試加的順序由小到大；
          ⑧用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗的存在。
          （2）CuO被H2還原的產(chǎn)物中可能有紅色的Cu2O。若8.0 g CuO被H2已全部還原成紅色固體，請以簡單實驗證明還原產(chǎn)物中是否存在Cu2O。（簡要說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          方法1_________________________________；
          方法2_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列儀器：①鐵架臺(鐵圈、鐵夾)  ②錐形瓶  ③酸式滴定管與堿式滴定管  ④燒杯  ⑤玻璃棒  ⑥天平(含砝碼)  ⑦濾紙  ⑧量筒⑨過濾漏斗
          有下列藥品：⑩NaOH(固體) 標準NaOH溶液  未知濃度的鹽酸  Na2CO3溶液
          試回答以下問題：
          (1)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是        和        。
          (2)下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：
          A.取一錐形瓶，用待測液鹽酸潤洗兩次，然后往潤洗后的錐形瓶中加入25.00 mL待測液鹽酸；
          B.在待測液中加入幾滴酚酞作指示劑；
          C.取一支已洗凈的酸式滴定管，注入標準NaOH溶液，進行滴定；
          D.左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；
          E.兩眼注視滴定管內(nèi)NaOH液面下降，直至滴定終點。
          文中所述操作有錯誤的序號為        。
          (3)欲配制250 mL 0.1·L-1 Na2CO3溶液時，還缺少的儀器是        和        。
          (4)過濾時，應選用上述儀器中的    (填序號)。
          

			
          

			
          
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