Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA

C．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D．t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10—6 NA個OH—

Answer 1

D

解析試題分析：過氧化鈉中氧元素由—1價變?yōu)?價和—2價，化合價升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^—，由于過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則2mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故A選項錯誤；由于c(H⁺)=10^—pHmol/L，則pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol//L，由于醋酸是部分電離出氫離子的弱酸，則醋酸的濃度大于0.1mol/L，由于n=c?V，缺少溶液的體積或溶液體積不一定是1L，則醋酸分子的物質(zhì)的量不一定大于0.1mol，故B選項錯誤；由于碘離子的還原性大于亞鐵離子，F(xiàn)eI₂=Fe²⁺+2I^—中碘離子與亞鐵離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)1mol Fe²⁺被氧化Fe³⁺為時，2molI^—也會被氧化為I₂，即Fe²⁺+2I^—+3/2Cl₂=Fe³⁺+3Cl^—+I₂～3e^—，由于轉(zhuǎn)移電子與亞鐵離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1mol Fe²⁺被氧化時，總共轉(zhuǎn)移3mol電子，故C選項錯誤；由于c(H⁺)=10^—pHmol/L，則pH=6的純水中氫離子濃度為10^—6 mol//L，由于n=c?V，則1L純水中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10^—6 mol，由于H₂OH⁺+OH^—中氫氧根離子與氫離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1L純水中的氫氧根離子的物質(zhì)的量為10^—6 mol，故D選項正確。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量在化學(xué)或電離方程式計算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度、強電解質(zhì)、物質(zhì)的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。