【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.
【答案】B
【解析】
A、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合題意；
B、該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，密度始終保持不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B符合題意；
C、反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合題意；
D、
表示濃度熵Qc，當(dāng)濃度熵保特不變時（Qc=K），說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合題意；
答案選B。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該圖中有一處未畫出，它是_____（填儀器名稱）。
（2）如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的△H將_____（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是_____。
（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g℃），請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，中和熱△H＝_____ （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
鹽酸 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.4 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
（4）上述（3）中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使其充分反應(yīng)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
（二）某學(xué)生用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固體好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_____。
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_____。
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____。
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：_____。
滴定次數(shù) | 待測體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.30 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.30 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D. 在點(diǎn)②和③之間（不包括端點(diǎn)）存在關(guān)系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。
酸 | 電離常數(shù) |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 |
請回答下列問題：
（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達(dá)式_____。
②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。
（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。
②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達(dá)式______。
③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式______。
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2
溶液中c(NH4+)從大到小排列順序?yàn)?/span>____（填序號）。
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____（填序號）。
（5）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是____（填化學(xué)式）。
（6）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是：_____。
（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。
A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）
A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2
C.當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)?/span>___。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。
（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調(diào)pH的最適宜范圍為_______。
②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如果定義有機(jī)物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 
（其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是
A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO
C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3
D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，其主要優(yōu)勢在于使用壽命長和充電速度快，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜
B.充電時，陰極反應(yīng)為C6+xLi++xe﹣＝LixC6
C.放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+
D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯
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