某反應.當溫度升高10℃時.反應速率增大到原來的2倍.若該反應的溫度由20℃升高到60℃時.則反應速率增大到原來的.A．16倍B．12倍C．8倍D．4倍題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某反應，當溫度升高10℃時，反應速率增大到原來的2倍，若該反應的溫度由20℃升高到60℃時，則反應速率增大到原來的（）。

A．16倍

B．12倍

C．8倍

D．4倍

選項為A

因為增大的倍數(shù)是

。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為將Zn投入一定濃度體積的H₂SO₄中，解釋圖像的成因（縱坐標為H₂的生成速率）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻龃鬂舛�，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強，有關(guān)方程式為：
ClO₃^－+3 HSO₃^－

Cl^－+3 H⁺+3 SO₄²^－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是；
（2）反應后期反應速率下降的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO₂氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（）。

A．體積減半，壓強為原來的2倍

B．體積減半，壓強比原來大2倍。

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍。

D．體積減半，達到平衡后，則有一半NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應：Ｎ_２＋３Ｈ_２

２ＮＨ_３（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各圖是溫度T（或壓強p）對反應2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　�。�

A．