Question

按要求寫出化學(xué)方程式：
（1）電解飽和食鹽水：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；
（2）足量的鐵粉和氯氣反應(yīng)：

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

；
（3）鎂條和二氧化碳反應(yīng)：

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl^-、OH^-放電，Cl^-的放電能力強(qiáng)于OH^-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，氯氣和鐵反應(yīng)的生成氯化鐵；
（3）鎂條與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳與氧化鎂．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑； 
（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)態(tài)，所以氯氣和鐵反應(yīng)的生成物是氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；
（3）鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳與氧化鎂，反應(yīng)為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式需符合客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律、注意反應(yīng)條件、符號的書寫等，題目較簡單．