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          【題目】（1）如圖為干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
          通過(guò)觀察分析，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰等距離的CO2分子有__個(gè)。將CO2分子視作質(zhì)點(diǎn)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，則緊鄰的兩個(gè)CO2分子的距離為__pm。
          （2）在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是__，還有__，由于該主要作用力與共價(jià)鍵一樣具有__性，故1個(gè)水分子周圍只有__個(gè)緊鄰的水分子，這些水分子位于__的頂點(diǎn)。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】12 a 氫鍵 范德華力 方向 4 四面體 較低 小 
          【解析】
          干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；氫鍵具有方向性和飽和性。
          （1）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；緊鄰的兩個(gè)CO2分子的距離為面對(duì)角線的一半，則距離為a pm。
          (2)氫和氧元素之間會(huì)形成氫鍵，則在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是氫鍵，同時(shí)還有范德華力，氫鍵與共價(jià)鍵一樣具有方向性，同時(shí)氫鍵還具有飽和性，故1個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，以這些水分子為頂點(diǎn)構(gòu)成一個(gè)正四面體；由于氫鍵的方向性，分子之間的空隙較大，故冰晶體中水分子的空間利用率較低；當(dāng)晶體熔化時(shí)，氫鍵被破壞，水分子間的空隙減小，密度增大，故冰的密度比水的密度要小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
          ①該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是___。
          ②溶液中共有___種不同的微粒。
          ③這些粒子中濃度為0.01mol·L-1的是___，濃度為0.002mol·L-1的是___。
          ④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是___。
          （2）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問(wèn)題：
          ①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。
          ②0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
          B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2
          C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
          D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物
          B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物
          C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量
          D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
          （1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
          （2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
          NO+NO2+2OH2+H2O
          2NO2+2OH++H2O
          ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
          A．加快通入尾氣的速率
          B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
          C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
          ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。
          （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
          ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
          ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃和100℃兩種溫度下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0
          B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等
          C.25℃時(shí)，水分揮發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)
          D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年巴黎氣候變化大會(huì)的主題之一是節(jié)能減排，開(kāi)發(fā)新能源以及提高能源的利用率再次受到國(guó)際社會(huì)的高度關(guān)注。
          （1）近年我國(guó)努力調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)新能源。下列物質(zhì)中，屬于可再生能源的是____（填字母）。
          A、氫能 B、天然氣 C、石油
          （2）工業(yè)制氫有多種渠道：
          ①其中一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。 
          已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol
          2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol 
          H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol
          則ΔH＝_____kJ/mol。
          ②一種“金屬（M）氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖所示。寫(xiě)出該流程制氫的總反應(yīng)式：____。
          ③氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，這兩個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （3）工業(yè)上可通過(guò)CO(g)和H2(g)化合來(lái)制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知該反應(yīng)中某些物質(zhì)分子里的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          如CO中的C與O之間為叁鍵連接，則C≡O鍵的鍵能為___________kJ·mol－l。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是
          A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5
          B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL
          C.若B點(diǎn)為40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          D.從A到B，水的電離程度逐漸變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）
          A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
          

			
          

			
          
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