Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：OH^-+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

B、向AlCl₃溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C、實驗室用大理石和稀醋酸制取CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D、Cl₂和氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

分析：A、發(fā)生了中和反應，反應生成了碳酸根離子和水；
B、一水合氨為弱堿，離子方程式中應該兩邊分子式；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該兩邊分子式；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和次氯酸鈉、水．

解答：解：A、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應，生成了碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B、氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、大理石與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳氣體，醋酸為弱酸，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
，故C錯誤；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，注意明確判斷離子方程式的方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．