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          已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）．

          請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：D
          Fe3O4
          Fe3O4
          ，K
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （2）寫出②的離子方程式
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          ．
          （3）反應④不屬于下列何種反應類型
          D
          D
          （填字母序號）．
          A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
          （4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為
          D
          D
          （填序號）．
          A．KSCN溶液和氯水                   B．鐵粉和KSCN
          C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
          （5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：
          產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          ．
          （6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：已知A是生產生活中用量最大的金屬，應為Fe，B為淡黃色粉末，應為Na2O2，在常溫下C為無色液體，應為H2O，則D為Fe3O4，E為H2，G為O2，F為NaOH，H為黃綠色氣體，應為Cl2，則I為HCl，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則K為NH4Cl，M為FeCl2，N為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．
          解答：解：已知A是生產生活中用量最大的金屬，應為Fe，B為淡黃色粉末，應為Na2O2，在常溫下C為無色液體，應為H2O，則D為Fe3O4，E為H2，G為O2，F為NaOH，H為黃綠色氣體，應為Cl2，則I為HCl，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則K為NH4Cl，M為FeCl2，N為FeCl3，
          （1）由以上分析可知D為Fe3O4，K為NH4Cl，故答案為：Fe3O4；NH4Cl；
          （2）反應②的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
          （3）反應④為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，該反應為化合反應、氧化還原反應、離子反應，故答案為：D；
          （4）③反應后所得溶液中含有Fe2+，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而是高錳酸鉀溶液褪色，其它選項不能證明，不能排除鐵離子的干擾，故答案為：D；
          （5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
          故答案為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
          （6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
          故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
          點評：本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
          Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ．
          （2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
          （3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛．
          ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的濁液．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：
          4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
          4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
          ．
          ②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
            Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=              。
          （2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。
          A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉
          （3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將
                        （填“增大”、“減小”、“不變”） 
          （4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
               ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                     。
          ②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。
          （5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1 
          2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 
          寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
                                                                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=               。
          （2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是        （填序號）。
          A．升高溫度    B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
          （3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
            ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
                                                        。
          ②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                。
          （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
                                                    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省衛(wèi)輝市高三上學期第四次月考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
          


            Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
          


          


          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=              
。
          


          （2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。
          


          A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉
          


          （3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將
          


                        
（填“增大”、“減小”、“不變”） 

          


          （4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
          


               ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                     
。
          


          ②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            
。
          


          （5）已知：2CO(g) + O2(g)
== 2CO2(g)；△H=－566
kJ·mol-1 
          


          2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6
kJ·mol-1 
          


          寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
          


                  
                                                   。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆廣東省高二下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
          


          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=               。
          


          


          （2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是        
（填序號）。
          


          A．升高溫度    
B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
          


          （3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
          


          （4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
          


            ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
          


                                                        。
          


          ②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                
。
          


          （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
          


                                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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