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          【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（ ） 
          A.圖中能量化方式只有一種
          B.陽極的電極反應(yīng)式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
          C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則理論上消耗CO32﹣0.5mol
          D.當生成12g碳材料時，可收集到22.4L O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．能量轉(zhuǎn)化不止一只，陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，可能還伴隨熱量的產(chǎn)生，故A錯誤； B．陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑，故B正確；
          C．總反應(yīng)為CO2  C+O2↑，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 不消耗CO32﹣ ， 故C錯誤；
          D．當生成12g碳材料時，生成1molO2 ， Vm未知，不能計算其體積，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（Z%）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖： 
          已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          80
          100
          Li2CO3
          1.54
          1.43
          1.33
          1.25
          1.17
          1.08
          1.01
          0.85
          0.72
          請回答下列問題：
          （1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為
          （2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是 ． 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是 ．
          （3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有 ．
          （4）“沉鋰”的化學反應(yīng)方程式為 ．
          （5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是 ． 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是
          A. 該反應(yīng)中，一定有SO2 B. 該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
          C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
          (1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。
          (2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
          (3)探究結(jié)果為_____________________________________________。
          (4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間(　　)
          A. 第八周期第ⅠA族
          B. 第七周期第ⅦA族
          C. 第七周期0族
          D. 第六周期第ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表： 
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          化學平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          下列說法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= 
          C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小
          D.單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)酯說法正確的是（　　）
          A. 同乙醇、乙醛等含氧有機物類似，乙酸乙酯也能溶于水
          B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)可被稱為皂化反應(yīng)
          C. 制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)
          D. 檢查油脂皂化反應(yīng)是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，看有無油滴浮在水面上
          

			
          

			
          
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