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          下列說法正確的是(    )
          A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C．活化分子間所發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
          D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          增大壓強，只能使氣體反應(yīng)物濃度增大，且活化分子總數(shù)不變，只是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多。故A、D錯，活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞，故C錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）。
          A．體積減半，壓強為原來的2倍
          B．體積減半，壓強比原來大2倍。
          C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍。
          D．體積減半，達到平衡后，則有一半NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一定溫度下，把2體積Ｎ２和6體積Ｈ２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
          容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

          圖2-36
          (1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：
          ①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是_________。
          (2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的不正確說法是（p3＞p4）（   ）
          A．Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
          C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在７６３　K和３．０４×１０４ｋＰａ時，用CO與Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。
          (1)設(shè)起始時，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為α，ＣＨ３ＯＨ的體積分數(shù)為ｙ，則ｍ、α、ｙ三者的關(guān)系是___________。
          (2)將下表已知數(shù)據(jù)代入上述關(guān)系，進行計算，將結(jié)果填入表中：
          ｍ
          		α
          		ｙ
          1
          		0.25
          		①
          2
          		0.45
          		②
          3
          		③
          		19.35%
           (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出最佳反應(yīng)物的配比ｍ是_________，原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過程，向左為礦化過程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
          （1）人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____
          _______________________________________________________________________________。
          （2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是___________________________________。
          （3）根據(jù)以上原理，請?zhí)岢鲆环N其他促進礦化的方法________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列各圖是溫度T（或壓強p）對反應(yīng)2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊鋅的化學(xué)反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（　　）
          A．加入一定量的鋅
          B．加入5mL2mol/L鹽酸
          C．加入15mL0.8mol/L鹽酸
          D．加入5mLH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率減慢。此時加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加

          快。上述實驗中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：
          ①溫度   ②固體的表面積   ③反應(yīng)物的狀態(tài)    ④溶液的濃度   ⑤催化劑
           
          A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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