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          【題目】足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （ ） 　　 
          A．NaOH固體　 B．CH3COONa固體　 C．NaCl晶體 D ．Na2CO3固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A 不可以，加NaOH固體，會(huì)消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小
          B 可以，加CH3COONa固體，會(huì)得到CH3COOH，溶液中C(H+)減小，反應(yīng)速率，氫氣的總量不變
          C 不可以，加NaCl晶體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響
          D 不可以，加Na2CO3固體，會(huì)消耗鹽酸，生成二氧化碳，使生成氫氣的總量減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫(yī)藥、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設(shè)計(jì)下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應(yīng)用。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）“浸出”實(shí)驗(yàn)中，鹽酸起始濃度對(duì)鐵、鋁浸出率的影響如圖所示：
          ①鹽酸的合適濃度為______________。
          ②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時(shí)，鐵的浸出率很低，原因是______________。
          （2）已知：25℃時(shí)，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，pH最小應(yīng)為______________（設(shè)調(diào)節(jié)pH過(guò)程中溶液體積不變）。
          （3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結(jié)構(gòu)（核是Fe、殼是Fe2O3），殼是由中心鐵核在合成過(guò)程中被氧化而形成。
          ①“合成”時(shí)滴加NaBH4溶液過(guò)程中伴有氣泡產(chǎn)生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。
          ②“合成”后，經(jīng)過(guò)濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。
          （4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機(jī)理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無(wú)氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中，80 min后回收該納米線，測(cè)得其表面元素的原子個(gè)數(shù)比如下表：
          ①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。
          ②樣本2的實(shí)驗(yàn)條件是______________（填“有氧”或“無(wú)氧”）。
          ③已知水體中檢測(cè)不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是 
          A. 化合物X的分子式為C16H16O6
          B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
          C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是
          A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
          B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
          C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
          D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：
          其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          (1)“C6H12O6”的名稱是________，A的電子式為________，C中含有官能團(tuán)名稱_______。
          (2) A→B反應(yīng)類型______________。
          (3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 
          C→D：_____________________，
          CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
          請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
          (1)元素①的元素符號(hào)是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
          (2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。
          (3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____（高或低），原因是________。
          (4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。
          (5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________。
          (6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
          已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
          Fe2＋
          Fe3＋
          Cu2＋
          Mn2＋
          開始沉淀的pH
          7.5
          3.2
          5.2
          8.8
          完全沉淀的pH
          9.2
          3.7
          7.8
          10. 4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
          A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
          （2）溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
          （3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
          （4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
          （5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色環(huán)保，人人有責(zé)。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是（ ）
          A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進(jìn)行垃圾分類并進(jìn)行無(wú)害化處理
          C.使用無(wú)毒、可降解的食品包裝材料D.改進(jìn)生產(chǎn)工藝和設(shè)備，減少“三廢”排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。
          （1）As是33號(hào)元素，則其在周期表中的位置是________________。
          （2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是_________________________。
          ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小
          （3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式__________________。
          （4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
          ①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
          ②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
          ③寫出過(guò)程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過(guò)程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因______________________________。
          

			
          

			
          
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