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          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（ ）
          A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X
          B.Y原子的價電子軌道表示式為
          C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為
          D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl。
          A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl->N3->O2->H+，故A錯誤；
          B．Y為N，其價層電子為2s22p3，價電子軌道表示式為：，故B錯誤；
          C．r與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；
          D．氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）
          A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
          B.放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C.放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
          X
          Y
          Z
          W
          R
          P
          Q
          原子半徑/nm
          0.154
          0.074
          0.099
          0.075
          0.143
          主要化合價
          -4，+4
          -2
          -1，+7
          -3，+5
          +3
          其他
          陽離子核外無電子
          無機(jī)非金屬材料的主角
          焰色反應(yīng)呈黃色
          （1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為___。
          （2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。
          （3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號）。
          a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
          b.穩(wěn)定性XR>YX4
          c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
          （4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式___。
          （5）反應(yīng)3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：
          ①該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；
          ②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?___，原因是___（從能量說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
          常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Cu（OH）2
          開始沉淀
          7.5
          2.7
          4.8
          完全沉淀
          9.0
          3.7
          6.4
          (1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          (2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當(dāng)試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。
          (3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。
          (4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
          (5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A.甲的化學(xué)名稱為2，4-環(huán)戊二烯
          B.一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為
          C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90
          D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說法正確的是
          A.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物
          B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
          C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
          D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）
          A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。
          有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：
          甘氨酸(H2NCH2COOH)
          易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。
          檸檬酸
          易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。
          甘氨酸亞鐵
          易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。
          Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
          Ⅲ.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。
          回答下列問題：
          （1）儀器b的名稱是__，d的作用是__。
          （2）步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__；步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)___(寫化學(xué)式)。
          （3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是__。
          （4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是__(填寫序號)。
          a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡
          b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
          c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度
          d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑
          （5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）
          A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
          B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
          C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性
          D.三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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