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        1. 【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):

          O2 H2O2 MgCl2 H2SO4 Na2CO3NH4Cl CO2 Ne Na2O2 NaOH

          1)這些物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是__(填序號(hào),下同);只含有離子鍵的是__;不含化學(xué)鍵的是__。

          2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

          O2__;②H2O2__;⑦CO2__。

          3)寫出下列物質(zhì)的電子式

          NH4Cl__;⑩NaOH__

          【答案】②④⑦ O=O H-O-O-H O=C=O

          【解析】

          (1)共價(jià)化合物是指只含共價(jià)鍵的化合物,H2O2H2SO4以及CO2中只含共價(jià)鍵,并且屬于化合物,所以屬于共價(jià)化合物的有②④⑦;Na2CO3,NH4Cl,Na2O2以及NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,只有③MgCl2只含有離子鍵;稀有氣體分子都是單原子分子,不含共價(jià)鍵,因此⑧不含共價(jià)鍵;

          (2)結(jié)構(gòu)式中用短線表示共用電子對(duì),O2中的O原子之間有兩個(gè)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為O=OH2O2中,兩個(gè)H原子分別與一個(gè)O原子之間有一個(gè)共用電子對(duì),O原子之間還有一個(gè)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;CO2中,C與每個(gè)O原子之間都有兩個(gè)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為O=C=O;

          (3)NH4Cl是離子化合物,其中包含離子鍵以及中的共價(jià)鍵,電子式為;NaOH也是離子化合物,其中包含離子鍵以及OH-中的共價(jià)鍵,電子式為。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì),其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

          A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

          B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:3I-2e=I3

          C. 若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

          D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

          A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

          B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH

          C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

          D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

          A. ZnH2SO4的總能量大于ZnSO4H2的總能量

          B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

          C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極

          D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下下列四種溶液:①c(H)=103mol·L1的醋酸 ②0.01mol·L1的鹽酸 ③0.1mol·L1NaOH溶液 ④c(OH)=1mol·L1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為

          A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

          C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2。

          (1)在2L的密閉容器中,2分鐘內(nèi),上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol,則2分鐘內(nèi)v(NH3)=______。

          (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;已知該反應(yīng)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,若升高溫度,則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)(填“大于”、“小于”或“等于”);反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積,其它條件不變,則混合氣體的平均式量將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

          酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每隔1h,通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如下表:

          測(cè)定時(shí)間/h

          0

          1

          2

          3

          4

          雨水樣品的pH

          4.73

          4.62

          4.56

          4.55

          4.55

          (3)請(qǐng)寫出上述pH變化的原因______。

          (4)有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______(填編號(hào))。

          (5)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )

          A. H2O+H2O H3O+OH

          B. HS+OHH2O+S2-

          C. HS+H2O H3O+S2-

          D. HS+H2O H2S+OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。

          (1)圖中△H___________kJ·mol-1(填數(shù)值);

          (2)寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

          (3)加入催化劑(V2O5)會(huì)使圖中B點(diǎn)___________(填“升高”或“降低”)。

          (4)從化學(xué)鍵角度分析,E表示的意義:______________________________

          (5)某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          轉(zhuǎn)化率

          溫度

          壓強(qiáng)不同時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

          1.01×105 Pa

          5.05×105 Pa

          1.01×106 Pa

          5.05×106 Pa

          1.01×107 Pa

          450℃

          97.5

          98.9

          99.2

          99.6

          99.7

          550℃

          85.6

          92.9

          94.9

          97.7

          98.3

          你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。

          (6)已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量,單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol-1

          (7)尾氣SO2可以用氨水吸收除去。

          已知25℃時(shí),NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8

          ①若氨水的濃度為2.0 mol/L,溶液中的c(OH)=___________mol/L。

          ②將SO2 通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×10-7 mol/L時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3)=___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

          時(shí)間/min

          1

          2

          3

          4

          5

          氫氣體積/mL

          50

          120

          232

          290

          310

          1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__(填“01min”“12min”“23min”“45min”),原因是__

          2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是__(填“01min”“12min”“23min”“45min”),原因是__。

          323min時(shí)間段內(nèi),以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。

          4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體,你認(rèn)為可行的是__(填序號(hào))。

          A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

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          同步練習(xí)冊(cè)答案