Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）：

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（ ）
A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO₃的
B．加入混合物9.2 g時鹽酸過量
C．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol?L^-1
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

【答案】分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足；
由反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O知，鹽酸的物質的量為：n（HCl）=n（CO₂）=0.15 mol，
設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為x和y，
則有：x+y=0.1mol   ①
84x+100y=9.2g  ②
解得：x=0.05 mol，?y=0.05 mol
所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，
w（NaHCO₃）=×100%=45.65%
又由n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84?n（NaHCO₃）+100?n（KHCO₃）=15.7g，
解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反應消耗HCl的物質的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反應．
解答：解：A．第一組實驗鹽酸過量，固體完全反應，兩成分中所含碳酸氫根的物質的量n（HCO₃^-）等于二氧化碳的物質的量，則84n（NaHCO₃）+100[-n（NaHCO₃）]=9.2 g，解得：n（NaHCO₃）=0.05 mol，能計算NaHCO₃的質量分數(shù)，故A錯誤；
B．由于第二組實驗所得氣體多于第一組實驗，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時鹽酸過量，故B正確；
C．由表知，最后一欄為鹽酸不足，可根據(jù)生成氣體的物質的量計算鹽酸的濃度，c（HCl）===3.0mol/L，故C正確；
D．由分析可知n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84?n（NaHCO₃）+100?n（KHCO₃）=15.7g，解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反應消耗HCl的物質的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反應；或從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了，混合物的質量也需要增加，第二組中實際參加反應的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物過量，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查化合物的計算，側重于學生數(shù)據(jù)分析能力和計算能力的考查，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)，判斷反應的程度，為解答該題的關鍵點，也是易錯點，答題時注意體會．