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        1. 1下列物質(zhì) Cu;②液態(tài)SO2;③CH3COOH;NaHCO3;⑤H2O;熔融NaCl;⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號)

          2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na、HCO3CO32―、OH 四種微粒的濃度由大到小的順序為: NaHCO3水解的離子方程式 。

          3常溫下將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表

          實驗編號

          HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

          NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

          混合溶液

          pH

          a

          0.1

          0.1

          pH9

          b

          c

          0.2

          pH7

           

          請回答:

          a組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                   。

          b組情況表明,c       0.2 (選填大于小于等于”)。混合溶液中離子濃度c(A)_______ c(Na)。(選填大于、小于等于”)

          a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)               mol·L1。

           

          12

          2cNa)>cHCO3)>cOH)>cCO32―2

          HCO3 + H2OH2CO3 + OH1分)

          3  HA是弱酸1分)  大于1分);等于1分) 10 -52分)

          【解析】

          試題分析:(1CH3COOH、H2O部分電離,為弱電解質(zhì)。

          20.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8說明HCO3?的水解程度大于電離程度,所以離子濃度由大到小的順序為:cNa)>cHCO3)>cOH)>cCO32―;HCO3?水解生成H2CO3,離子方程式為:HCO3 + H2OH2CO3 + OH

          3 等體積、等濃度的HANaOH恰好反應(yīng),生成NaA,溶液的pH9,說明NaA水解顯堿性,則HA為弱酸。

          ②因為恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性,所以溶液為中性時,HA過量,即c(HA)大于0.2mol?L?1;根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-),因為H+濃度等于OH?濃度,所以c(A-)=c(Na+)。

          水電離出的c(OH)10-14÷10-9mol/L= 10 -5mol/L

          考點:本題考查弱電解質(zhì)的判斷、離子濃度比較、方程式的書寫、離子濃度的計算。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物。已知:A、C、DF、K均為單質(zhì);C、E、F、G、K常溫下是氣體,且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一;J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液,又能溶于E的水溶液;B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);反應(yīng)是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一。(圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出)

          請回答下列問題:

          1B的電子式為 。

          2H的化學(xué)式為

          3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          4寫出反應(yīng)的離子方程式 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山西省大同市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說法正確的是

          pH2pH1HNO3c(H)之比為110

          Na2CO3溶液中c(Na)c(CO32)之比為21

          同溫時,pH10KOH溶液和pH10KCN溶液中由水電離的OH濃度后者大

          分別向100 mL 0.1 mol·L1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一樣多

          A①④ B①③④ C①② D①②③

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

          ANaOH溶液 BCH3COOH C.稀HNO3 DCH3CH2OH

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是

          A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀

          B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

           

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          分別將下列物質(zhì)FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是

          A②③ B③⑥ C①④ D⑤⑥

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          A.單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時生成2n molAB

          B.單位時間內(nèi)生成n mol B2,同時生成2n molAB

          CAB的消耗速率等于A2的消耗速率

          D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列敘述中正確的是

          A.常溫下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

          B95純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

          C.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

          D.常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

          Aa=b

          B.混合溶液的pH=7

          C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1

          D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

           

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