【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L －1t 溶液與 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是
A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞Y
C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D.v的電子式可表示為
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H2，p為Cl2．q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N2，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，則Z為O元素, 綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素。
A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；
B．Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；
C．s為NO2，3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故選項(xiàng)C正確；
D．v為NH3，其電子式可表示為 
，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選D。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的分子酷似企鵝，化學(xué)家ChrisScotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone。 下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是
A.Penguinone中存在兩種官能團(tuán)
B.Penguinone是一種芳香酮
C.Penguinone中存在與乙烯相同的官能團(tuán)，所以其與乙烯有相似的性質(zhì)
D.如果該分子中的雙鍵都能加成，則1molPenguinone能與3mol氫氣反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)
B. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C. 弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D. H2O能發(fā)生微弱電離，是一種弱電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場(chǎng)是福建省第三大國(guó)有鹽場(chǎng)，鹽田面積達(dá)700萬(wàn)平方米，每年產(chǎn)鹽5萬(wàn)多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問(wèn)題：
⑴NaClO3中氯的化合價(jià)_____________。
⑵在a、b、c、d提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號(hào)）。
①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③復(fù)分解反應(yīng) ④置換反應(yīng)
⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。
⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號(hào)）。
①N2 ②H2 ③CO2 ④空氣
⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1 ，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑.某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用
制取
所需的時(shí)間
秒
濃度 時(shí)間 反應(yīng)條件 |
|
|
|
|
無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無(wú)催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 10 | 25 | 60 | 120 |
①研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、 ______ 、 ______ 因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，限選試劑與儀器
、
、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小_________
(3)對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，
也有一定的催化作用。為比較Fe3+和對(duì)H2O2分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①可通過(guò)觀察 ____________ ，比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將
的
溶液改為
更為合理，其理由是 _________ 。
(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+
猜想2：真正催化分解H2O2的是 __________________
完成表格，驗(yàn)證猜想：
所需試劑 | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_________ | __________ | Cl-對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解）（ ）
A. M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
B. M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C. （2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1
D. （4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)硅酸鹽可以改寫(xiě)成氧化物的形式，將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式：
①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。
②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:
①漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式: _________________________。
②Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。
③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__（填序號(hào)）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置（填序號(hào)）。
（3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過(guò)盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放__溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為__。
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