日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。其中Na2SO3放在三頸燒瓶中，下列說法不正確的是( )
          A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-
          B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
          C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
          D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能夠氧化二氧化硫生成SO42-，從而在B中產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說明Fe3＋能將SO2氧化成SO42-，選項A不正確；
          B.實驗室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取適當體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，選項B正確；
          C.二氧化硫能夠被氧化，為了排除空氣中氧氣的干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內(nèi)的空氣，選項C正確；
          D.導(dǎo)氣管直接插入溶液可能會使壓強變化較大發(fā)生倒吸，反應(yīng)生成的氣體可能會生成NO，不能被氫氧化鈉溶液吸收，選項D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2012·南通二調(diào)]（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。
          （2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。
          A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1 g物質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（　�。�
          A.轉(zhuǎn)化Ⅰ的熱化學方程式為：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          B.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式為：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
          C.由C→CO的熱化學方程式為：2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
          D.CO的熱值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。
          （2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。
          （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：
           溫度
          實驗
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          _____
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 簡單的離子半徑：M>Y>Z
          B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
          C. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
          D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：
          (1)銣位于元素周期表的第________周期________族。
          (2)關(guān)于銣的下列說法中不正確的是________(填數(shù)字序號)。
          ①與水反應(yīng)比鈉更劇烈　 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳　
          ③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2　
          ④它是極強的還原劑�、�RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
          (3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。
          (4)銣久置于空氣中，最終變成產(chǎn)物是_____________。
          A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物(X)的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于它的說法不正確的是(　　)
          A.X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
          B.一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應(yīng)
          C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng)，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣
          D.等物質(zhì)的量的該有機物分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)時，則消耗Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：
          請回答：
          (1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。
          (2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。
          (3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。
          (4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          4.7
          7.0
          1.9
          沉淀完全時
          6.7
          9.0
          3.2
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是________________。
          (5)上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循壞利用的物質(zhì)是__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
          實驗序號
          A溶液
          B溶液
          ①
          20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
          ②
          20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
          （1）該實驗探究的是___因素對化學反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。
          （2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
          Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
          下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有___。
          A.容器內(nèi)的壓強不變
          B.容器內(nèi)氣體的密度不變
          C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
          D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
          E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案