【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
A.反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)
Z(g)
D.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
【答案】D
【解析】
由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，最終各種物質(zhì)都存在，且濃度不再變化，則反應的化學方程式為：X+Y
2Z，據(jù)以上分析解答。
A.反應開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，用Z表示的反應速率為V(Z)= 
=
=0.079mol/(Ls)，A錯誤；
B.由圖象可知反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
=0.395mol/L，B錯誤；
C.由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，C錯誤；
D.反應開始到10s時，Y的轉化率為
×100%=79.0%，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3，溶液與
溶液反應的化學反應速率．所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和
溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：
。
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內(nèi)的平均反應速率
________
。
（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減�。承〗M同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表示。
方案 | 假設 | 實驗操作 |
Ⅰ | 該反應放熱使溶液溫度升高，反應速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mo//L的 |
Ⅱ | 取10mL0.1mo/L的 | |
Ⅲ | 溶液酸性增強加快了化學反應速率 | 分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的 |
①補全方案Ⅰ中的實驗操作：________。
②方案Ⅱ中的假設為________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是________。
④某同學從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：________。
⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是________。
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【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得
下列有關說法正確的是
A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B. 標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA
C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子
D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
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【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學式)。
(2)步驟①中涉及SiO2 反應的離子方程式為_________________________ 。
(3)濾渣 A的成分有__________________ (填化學式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是 _____________________________________________。
(5)步驟③反應的化學方程式為 _______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA
B.標準狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應，轉移電子數(shù)為2NA
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【題目】（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關系為______（填編號，用“>”“<”或“=”表示）．
（2）
的分子式為____________．
（3）
系統(tǒng)命名為____________________________．
（4）
的單體為___________________．
（5）3-甲基-1-丁醇消去的反應方程式________________________________．
（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反應方程式__________________________．
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【題目】某�；瘜W興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。
回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________；制備SO2時選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
(2)實驗室用裝置E制備C12，反應的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為 ______________。
(3)反應開始一段時間后，觀察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。
(4)小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷，在同溫同壓下，他們同時將SO2和C12等體積通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母）。
a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復原
出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學方程式表示）。
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設恰好完全反應）。下列說法正確的是
A.途徑①所用混酸中，H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3
B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中，O2為 0.75mol
C.Z 只能是葡萄糖
D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
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【題目】氯化亞銅
，白色、易被氧化，
廣泛用作催化劑、媒染劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉
主要含
、CuS、
、FeO等
制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是
和單質(zhì)硫的混合物，反應Ⅰ中參與反應的化學方程式為：
未配平，氧化產(chǎn)物為________。
（2）除
時得
沉淀，該反應的離子方程式為________。
（3）已知
可溶于氨水形成深藍色溶液：
。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度 | 時間 | 壓強 | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 |
| 淺藍色 |
b | 100 | 40 |
| 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 |
| 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選________填序號。
蒸出的氨氣可以回收利用，在實驗室用如圖裝置來收集。當集氣瓶收集滿氨氣時觀察到的現(xiàn)象是________。
（4）反應Ⅱ的離子方程式為________。
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