【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
(2)寫出B的化學(xué)式：________________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________
【答案】C CuO Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
【解析】
根據(jù)題意，銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
Cu，銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后氫氣還原CuO得到Cu。
(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，故答案為：C；
(2)氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，Cu(OH)2→④，所以B是CuO；
(3)依據(jù)銅→①銅綠→②A→③Cu(OH)2→④B→⑤Cu的變化過程，反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.b極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b
C.當(dāng)電極a.上消耗1 mol N2H4時，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L
D.b極附近的pH值變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：M
X↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：d>b>c>a
B.b的最低價氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
C.M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D.b2c5、dc3均為酸性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．是一種重要的有機(jī)合成中間體，由芳香烴A和E為有機(jī)原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：
已知：Ⅰ．RX
RCOOH；
Ⅱ．R—CH=CH2
R—CH2CH2Br；
Ⅲ．
。
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團(tuán)的名稱為_____。
（2）C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為____、____。
（3）E的化學(xué)名稱為______，一定條件下，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（4）F→G的化學(xué)方程式為____。
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（6）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.當(dāng)n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
B.當(dāng)n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
C.當(dāng)n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)
D.當(dāng)Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:
（1）寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式____________。
（2）元素e的基態(tài)原子的電子排布圖：_______________。
（3）c有_____種運(yùn)動不同的電子
（4）比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序：_______________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。
（5）圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | o | p | |
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________。
（6）第3周期主族元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，橫坐標(biāo)序號“8”代表______（填元素符號，下同）其中電負(fù)性最大的是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_______________；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_________________；
③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_______________。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵 E 配位鍵 F 氫鍵 G σ鍵 H π鍵
（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗K＋的存在。NO2－離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4－互為等電子體的微粒____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則晶包的棱長為_____nm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO
NO2
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為______。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
下列說法中不正確的是( )
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO
D.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
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