日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,則為
          A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1
          C．+352.3 kJ·mol-1D．-352.3 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) =+131．3 kJ/·mol。因此選項為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應是放熱反應的是（　�。�
          A．制造水煤氣B．氫氧化鋇與氯化銨反應
          C．碳酸鈣受熱分解D．乙醇燃燒
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
          （1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
          已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol－1
          ②C（s）＋ O2(g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol－1
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                  。
          （2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。 
          ①在1300oC 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝       。5s內該反應的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效數(shù)字）； 
          ②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是           。
          （3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ①該反應的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 
          A．194B．391C．516D．658
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

          (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是                            ；
          (2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
          已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                          。
          （2） 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                             。
          （3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

          A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應是：2H+ + 2e－= H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
          為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組 
          		溫度/℃
          		起始量/mol 
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          H2O
          		CO
          		CO2
          1
          		650
          		2
          		4
          		1．6
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0．4
          		3
          3
          		900
          		1
          		2
          		0．4
          		1
           
          ①實驗1中，以v (H2)表示的平均反應速率為              。
          ②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題：
          (1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應：
          CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1．6
          		2．4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0．4
          		1．6
          		3
           
          ①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為                （保留兩位小數(shù)，下同）。
          ②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=         。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
          II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

          該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的    極（填“正”或“負”），該電極反應式為         。
          (2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是       L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:
          Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol-1
          3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH="b" kJ·mol-1
          反應Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　  ΔH
          Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　   ΔH1
          Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3
          Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　   ΔH5
          則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關系正確的是(　　)
          A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
          B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
          C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
          D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案