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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是
          A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)
          B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
          C. 該酸的電離常數Ka1=10-1.3
          D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          隨PH增大，C(H2A)減小、C(HAˉ)先增后減、C(A2-)增大；根據圖示，曲線Ⅰ表示c(HAˉ)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2-)；根據圖示，pH=4時，c(HAˉ)>c(A2-)，故A錯誤；調節(jié)溶液PH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B錯誤；根據圖示c(H2A)= c(HAˉ)時，pH=1.3，所以Ka1== 10-1.3，故C正確；根據圖示c(A2-)= c(HAˉ)時，pH=4.3，Ka2=，HAˉ的水解常數= ，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯誤。
          電解：酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法：若HAˉ的電離平衡常數大于HAˉ的水解平衡常數，溶液呈酸性；若HAˉ的電離平衡常數小于HAˉ的水解平衡常數，溶液呈堿性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。
          具體過程如下：
          ①計算需要稱量 NaOH 固體的質量_____；
          ②用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
          ③用托盤天平稱量 NaOH 固體；
          ④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；
          ⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；
          ⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
          ⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；
          試回答下列問題：
          （2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；
          （3）經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。
          A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；
          C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；
          E、溶解 NaOH 后的燒杯未經多次洗滌； F、定容時俯視刻度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：
          （1）①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為______。
          ②當硫酸質量分數大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。
          （2）有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。
          （3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分數對NO吸收率的影響如圖所示。
          ①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。
          ②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應的離子方程式為______。
          （4）Al(OH)3經過一系列反應可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。
          ①該裝置工作時，電極A作______極。
          ②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是
          A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
          B. 若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低
          C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成
          D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)
          A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O
          B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
          D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
          A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
          B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
          C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
          D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列濃度關系正確的是（　�。�
          A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
          B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
          C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是
          A. 放電時：PbO2做負極
          B. 充電時：硫酸濃度增大
          C. 充電時：B應與電源的正極相連
          D. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO＝PbSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是
          選項
          ①中物質
          ②中物質
          預測②中的現(xiàn)象
          A
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產生氣泡
          B
          氯化鋁溶液
          濃氫氧化鈉溶液
          產生大量白色沉淀
          C
          氯化鐵溶液
          淀粉碘化鉀溶液
          溶液變?yōu)樗{色
          D
          硫酸亞鐵溶液
          過氧化鈉固體
          產生氣泡和白色沉淀
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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