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          【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
          （1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          ①A＋C_______________________________________________________。
          ②D＋鹽酸______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Ba2++SO42－=BaSO4↓ CO32－+2H+=H2O+CO2↑
          【解析】把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，這說明C中含有銅離子，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，說明B中含有銀離子，所以B只能是硝酸銀。D鹽有無色無味氣體逸出，D是碳酸鹽，則D只能是碳酸鈉，又因為鋇離子與硫酸根離子不能大量共存，所以C是硫酸銅，A是氯化鋇，則
          （1）根據(jù)以上分析可知它們的化學(xué)式應(yīng)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。（2）①A＋C反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。②D＋鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
          A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行
          B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)
          C. X2＋是還原劑XO4—的還原產(chǎn)物
          D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M 轉(zhuǎn)化為N 分兩步完成：①M(fèi)(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。
          轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能為 E4 kJ·mol－1
          B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能一定大于 ΔH1
          C. R 是該反應(yīng)的催化劑
          D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是（　�。�
          A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
          B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動
          C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
          D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　)
          A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
          B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
          C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，為檢驗上述離子，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：
          下列說法正確的是
          A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4
          C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標(biāo)況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )
          A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol
          C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng) D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標(biāo)圖形相符合的是（　�。�
          A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）
          B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
          C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
          D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。
          （1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。
          （2）所需玻璃儀器為______________________________________________。
          （3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）
          (4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。
          （5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。
          （6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）
          ①定容時，俯視刻度線．
          ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
          ③容量瓶中含有少量蒸餾水．
          ④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．
          ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
          ⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案