Question

（2009?徐匯區(qū)二模）某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實驗結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g（已知鋅的密度為ρ g/cm³）．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A．t₁時刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
• B．鋅鍍層的厚度為

  a-c

  ρb2

• C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
• D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e→H₂↑

Answer 1

分析：A、鋅比鐵活潑，在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時，說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成．
B、根據(jù)題意可知鋅的質(zhì)量為（a-c）g，根據(jù)m=ρV計算出鋅的體積，體積除以鋅的面積即得鋅鍍層的厚度．
C、反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)中段速率加快．
D、在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，Zn失去電子被氧化．

解答：解：A、在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池，因為Zn的活潑性比Fe的強，Zn失去電子被氧化，隨著Zn的消耗，原電池作用減弱，反應(yīng)速率減慢，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時，說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成，故A正確；
B、根據(jù)題意可知鋅的質(zhì)量為（a-c）g，鋅的密度為ρ g/cm³，所以鋅的體積為

(a-c)g

ρ g/cm3

=

a-c

ρ

cm³，邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片，所以鋅片面積為2b²cm²，所以鋅鍍層的厚度為

a-c ρ cm3

2b2cm2

=

a-c

2ρb2

cm，故B錯誤；
C、反應(yīng)中段速率加快，說明反應(yīng)放熱使OA段的反應(yīng)速率，故C正確；
D、在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，Zn失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故D錯誤．
故選：BD．

點評：考查原電池的應(yīng)用、電極反應(yīng)式書寫、反應(yīng)速率影響因素、有關(guān)計算，難度較大，關(guān)鍵是清楚測量原理，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時，說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成．B選項為易錯點，容易把鋅片面積按b²cm²計算，忽略鐵片是兩面鍍鋅．