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          【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：2 ΔH<0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
          A.T1<T2
          B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
          C.達(dá)平衡后，T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度
          D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2（虛線）的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A正確；
          B．根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)切線斜率的絕對值大于b點(diǎn)切線的絕對值，則a點(diǎn)速率大于b點(diǎn)，故B正確；
          C．該反應(yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，由T1＜T2，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，則T1溫度下平衡時(shí)環(huán)戊二烯的濃度小于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度，故C錯(cuò)誤；
          D．b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯平均速率約為：，由化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得雙環(huán)戊二烯平均速率約為：，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
          組序號(hào)
          1
          2
          3
          4
          反應(yīng)溫度/℃
          225
          235
          225
          235
          反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
          CO2
          0
          0
          0.2
          0.2
          CO
          3.0
          3.0
          2.8
          2.8
          H2
          7.0
          7.0
          7.0
          7.0
          平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
          4.9
          8.8
          36.5
          50.7
          A.該反應(yīng)的△H>0
          B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
          D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯朔磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。
          (1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。
          ①丁達(dá)爾效應(yīng)�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜
          (2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
          (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào))。
          A．氧化性 B．氧化性和酸性
          C．酸性 D．還原性和酸性
          (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問題：
          （1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。
          （2）該烴的分子式為__________________。
          （3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是（  ）
          A.a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0
          B.a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0
          C.a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0
          D.a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.將濃度為HF溶液加水不斷稀釋過程中，保持不變，電離度變大，溶液中所有離子的濃度均變小
          B.時(shí)，將的一元強(qiáng)酸溶液與的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
          C.溶液與溶液等體積混合所得溶液中：
          D.對于沉淀溶解平衡，已知平衡常數(shù)，AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。
          （1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。
          （2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？______________________。
          （3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          (1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          電離能
          589.8
          1145.4
          4912.4
          6491
          8153
          元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_________。
          (2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
          (3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請寫出兩種)。
          (4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。
          (5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因?yàn)?/span>___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的△H＞0
          B. A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294
          C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）
          

			
          

			
          
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