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          【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          （1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量：________。
          （2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的熱量______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.2kJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol 
          【解析】
          （1）N2（g）與H2（g）完全反應(yīng)生成1molNH3（g）放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
          （2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。
          （1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量，生成2molNH3（g），放熱92.2kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.2kJ/mol；
          因此，本題正確答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.2kJ/mol；
          （2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol，
          因此，本題正確答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是( ) 
          A.6和16B.8和13C.17和19D.12和35
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是( )
          A．CO的燃燒熱為－283 kJ·mol－1
          B．CO的燃燒熱為566 kJ·mol－1
          C．CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ·mol－1
          D．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電極X的材料是____，電解質(zhì)溶液Y是____。
          （2）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。
          （3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 
          （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
          A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等
          E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          （4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。
          （5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
           實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4 mol/L H2SO4(mL)
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液(mL)
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O(mL)
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。
          ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱(chēng)）。
          （2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是___
          （3）寫(xiě)出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
          （4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。
          （5）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
          （6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
          （2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)
          A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
          D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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