【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②冰醋酸（純醋酸晶體）③干冰④銅 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精
（1）以上物質(zhì)能導電的是______。
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。
（4）寫出氯化鈉的電離方程式_______。
【答案】④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧ NaCl=Na++Cl-
【解析】
物質(zhì)導電是溶液中存在自由移動的離子濃度；電解質(zhì)是指在熔融或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；據(jù)以上分析進行解答。
①NaCl晶體是化合物，不導電，但在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電，屬于電解質(zhì)；
②冰醋酸是化合物，不導電，但溶于水時可導電，屬于電解質(zhì)；
③干冰是化合物，固態(tài)和熔融狀態(tài)下也不導電，溶于水能導電但本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
④銅是單質(zhì)，能導電，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤液氯是單質(zhì)，不能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥熔融的KNO3能導電，且是化合物，屬于電解質(zhì)；
⑦稀硫酸溶液能導電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧酒精是化合物，不導電，其水溶液也不導電，屬于非電解質(zhì)；
結(jié)合以上分析可知：
（1）以上物質(zhì)能導電的是④⑥⑦；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②⑥；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是③⑧；
（4）氯化鈉屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式：NaCl=Na++Cl-；
故答案為：NaCl=Na++Cl-。
故答案為：④⑥⑦；①②⑥；③⑧；NaCl=Na++Cl-。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)組成生物體細胞的化學元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 細胞中常見的化學元素有 20 種,根據(jù)作用的大小分為大量元素和微量元素
B. 細胞內(nèi)的化學元素主要以化合物的形式存在
C. 因為 O 在細胞鮮重中占的比例最高，所以 O 是最基本元素
D. 農(nóng)作物種植中主要施加氮肥、磷肥、鉀肥，因此植物生長發(fā)育中可以不需要 B 等微量元素
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【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____。
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___。如果有，應該如何除去SO42－離子？___。
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：______。
過濾時：______。
蒸發(fā)時：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為_______，密度之比為_____
（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_______mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為__________mol·L-1。
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為______，摩爾質(zhì)量為_________，金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
（4）將等物質(zhì)的量的 NH3 和 CH4混合，混合氣體中 NH3和 CH4的質(zhì)量之比為______。
（5）要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子，則 NH3和 CH4的物質(zhì)的量之比為_____。
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶體 ⑧熔融氯化鈉
請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是_______。
（2）屬于電解質(zhì)的是_______。
（3）屬于非電解質(zhì)的是________。
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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A. 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】氫化鈣（CaH2）是種白色細顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是____（填寫化學式）。
為進步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進行了以下實驗探究。
（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：____________ 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經(jīng)過分析，大家一致認為上述猜想____不需要驗證,肯定是錯誤的，原因是（用化學方程式表示）：_____。
（實驗探究）
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
（討論交流）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想____是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是____。
（拓展探究）上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反應。實驗測得反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：
（1）樣品中CaH2的質(zhì)量分數(shù)為_____。
（2）原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____。
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.干燥的氯氣不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B.粗鹽易潮解是因為NaCl易吸收空氣中的水分
C.從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取
D.從海水中提取食鹽，多采用降溫法
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