Question

【題目】我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

項(xiàng)目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值	6.5～8.5	<0.0045mol·L－1	<100個(gè)·mL－1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級(jí)沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ 和_______ (化學(xué)式)。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程______________(填寫編號(hào))。

①只是物理過程； ②只是化學(xué)過程； ③是物理和化學(xué)過程。

(3)Cl2的作用是______ ，這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 _______ 性。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2 CaCO3 ③ 殺菌消毒 強(qiáng)氧化

【解析】

（1）由題給流程可知，源水中加入氧化鈣后，氧化鈣與水生成生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與水中鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（2）加入凝聚劑，混凝劑能生成具有吸附性能的氫氧化鐵膠體的過程是化學(xué)變化，氫氧化鐵膠體因吸附作用的凈化過程是物理變化；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用。

（1）由題給流程可知，源水中加入氧化鈣后，氧化鈣與水生成生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與水中鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，則在一級(jí)沉降池中所得沉淀的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3，故答案為：Mg(OH)2；CaCO3；

（2）加入凝聚劑，混凝劑能生成具有吸附性能的氫氧化鐵膠體的過程是化學(xué)變化，氫氧化鐵膠體因吸附作用的凈化過程是物理變化，則凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程既有化學(xué)過程又有物理過程，③正確，故答案為：③；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，故答案為：殺菌消毒；強(qiáng)氧化。