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        1. 【題目】我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求:

          項(xiàng)目

          pH

          Ca2+、Mg2+總濃度

          細(xì)菌個(gè)數(shù)

          相關(guān)值

          6.58.5

          <0.0045mol·L1

          <100個(gè)·mL1

          下圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖。

          (1)源水中含Ca2+Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),在一級(jí)沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ _______ (化學(xué)式)。

          (2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程______________(填寫(xiě)編號(hào))

          只是物理過(guò)程;只是化學(xué)過(guò)程;是物理和化學(xué)過(guò)程。

          (3)Cl2的作用是______ ,這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 _______ 性。

          【答案】Mg(OH)2 CaCO3 殺菌消毒 強(qiáng)氧化

          【解析】

          1)由題給流程可知,源水中加入氧化鈣后,氧化鈣與水生成生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與水中鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;

          2)加入凝聚劑,混凝劑能生成具有吸附性能的氫氧化鐵膠體的過(guò)程是化學(xué)變化,氫氧化鐵膠體因吸附作用的凈化過(guò)程是物理變化;

          3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能起到殺菌消毒的作用。

          1)由題給流程可知,源水中加入氧化鈣后,氧化鈣與水生成生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與水中鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ca2HCO3-OH=CaCO3↓+H2OCa22HCO3-2OH=CaCO3↓+CO32-2H2OMg22OH=Mg(OH)2↓,則在一級(jí)沉降池中所得沉淀的主要成分為Mg(OH)2CaCO3,故答案為:Mg(OH)2;CaCO3

          2)加入凝聚劑,混凝劑能生成具有吸附性能的氫氧化鐵膠體的過(guò)程是化學(xué)變化,氫氧化鐵膠體因吸附作用的凈化過(guò)程是物理變化,則凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程,③正確,故答案為:③;

          3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能起到殺菌消毒的作用,故答案為:殺菌消毒;強(qiáng)氧化。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】四室電滲析法制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知:H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸;陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)),則下列說(shuō)法不正確的是(  )

          A. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2H2O4e===O24H

          B. 工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

          C. 撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

          D. 通電一段時(shí)間后,陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)

          B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

          C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

          D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.溴水中存在Br2H2OHBrHBrO,加入AgNO3溶液,溴水褪色

          B.對(duì)于平衡2SO2O22SO3,使用催化劑有利于SO3的合成

          C.醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))

          D.合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,以酚酞溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖:

          1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是___(填序號(hào))

          a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

          2)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

          3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。

          A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

          B.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

          C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

          D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

          4)如圖點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(”““=”,下同),點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

          A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

          C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。

          .在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。

          (1)寫(xiě)出H2O分子的電子式:________。

          (2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是________。

          A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

          B.微粒的形狀發(fā)生了改變

          C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

          D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

          .膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、花卉上。

          (3)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式:_____,與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號(hào))

          (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有________。

          (5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀(guān)察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:

          (1)A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p的關(guān)系是

          (2)A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B為 態(tài)。

          (3)A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是

          (4)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問(wèn)題:

          (1)反應(yīng)需在50℃60℃的溫度下進(jìn)行,圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________,其優(yōu)點(diǎn)是________________;

          (2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將__________加入到________中去;

          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________;

          (4)由于裝置的缺陷,該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案