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          根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

          Ⅱ、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol
          （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                            。
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                     b．v正(H2)＝v逆(CO)
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再反生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v(H2)=                  。
          ③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向         極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)為                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ、B     （2分）
          Ⅱ、（1）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)，△H＝-2219.9KJ/mol （2分）
          （2）①b、d；（2分）②0.16 mol/L?min；（2分） ③不變 （2分）
          （3）負(fù)極（1分）， O2+4e- = 2O2-（2分）

          試題分析：Ⅰ、醋酸是弱酸，存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，全部電離，因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度。與鋅的反應(yīng)過(guò)程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，因此表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B。
          Ⅱ、（1）已知①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol、②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol，則依據(jù)蓋斯定律可知（①+②×3）÷2即得到熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)，其中△H＝（－2741.8kJ/mol－566kJ/mol×3）÷2＝-2219.9KJ/mol。
          （2）①a．由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)始終不變，則體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能判斷平衡，故a錯(cuò)誤；b．v正（H2）=v逆（CO），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；c．因體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不發(fā)生變化，不能判斷平衡，故c錯(cuò)誤；d．CO2的濃度不再發(fā)生變化，由平衡的特征“定”可知，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；故答案為：bd；
          ②5min后達(dá)到平衡，H2為0.8mol，其濃度是0.8mol÷1L＝0.8mol/L，則v（H2）＝0.8mol/L÷5min＝0.16mol/（L?min）；
          ③因平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
          （3）原電池內(nèi)部陰離子向由正極向負(fù)極移動(dòng)，所以電池內(nèi)部O2-由正極移向負(fù)極；原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，丙烷在負(fù)極放電，與O2-結(jié)合生成二氧化碳與水，電極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，正極是氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e- ＝2O2-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　,則KOH與H2SO4的中和熱為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。
          （1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85．8 kJ/mol。
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
          則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=                        。
          （2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

          ①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為                  。
          ②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
          A．使用催化劑     B．升高溫度  C．減小壓強(qiáng)     D．增加O2的濃度
          ③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填序號(hào)）。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3
          B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          C．百分含量w（NH3）=w（NO）
          D．反應(yīng)速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
          E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
          （3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____     。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                        。
          ③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是                                  （用相關(guān)的離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                        。
          (2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程:

          ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式:                       。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
          (3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式:               。
          (4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

          ①電源的負(fù)極為   (填“A”或“B”)。
          ②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                        。
          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得4 mol SO2參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(   )
          A．90%B．80%C．50%D．40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  △H=_1275．6kJ?mol-1
          ②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：               。
          Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
          CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
          （1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　    　 。
          （2）判斷⑴中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　           　。
          ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
          （3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。 已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

          Ⅲ．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
          ①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________．
          ②如果起始時(shí)乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為     （忽略溶液體積的變化）。
          （2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
          (2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
          N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
          (3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

          ①計(jì)算產(chǎn)物N2在6～9 min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
          ②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
          ③計(jì)算反應(yīng)在第24 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
          (4)環(huán)境監(jiān)測(cè)中還可用沉淀法測(cè)定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：
          溶解度(S)/g
          		溶度積(Ksp)
          Ca(OH)2
          		Ba(OH)2
          		CaSO3
          		BaSO3
           0.160
          		3.89
          		6.76×10－3
          		5.48×10－9
           
          ①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
          ②在20 ℃時(shí)，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當(dāng)CaSO3向BaSO3的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的＝____________(寫出表達(dá)式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)
          A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1
          C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   。
          ②該反應(yīng)的ΔH   0（選填“＞”、“＜”）。
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化     學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
          ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
          染。
          CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1
          2NO2(g)  N2O4(g)                    =－56.9kJ·mol－1
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式   。
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可  達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。寫出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式                     。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是        (填a→b或b→a) 。
          

			
          

			
          
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