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        1. 精英家教網(wǎng)(1)某溫度時(shí),在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為:
           
          .反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
           

          (2)取a mol A和b mol B置于V L容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),1min后,
          測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L-1,這時(shí)B的濃度為:
           
          ;C的濃度為:
           
          .在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示,應(yīng)為
           
          分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式;
          根據(jù)根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算反應(yīng)速率v(Z);
          (2)計(jì)算A的濃度變化量,利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c(B)、△c(C),1min是B的濃度為B的起始濃度-△c(B);
          根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算反應(yīng)速率v(A).
          解答:解:(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y?2Z,反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)=
          0.2mol
          2L
          2min
          =0.05mol/(L?min),
          故答案為:3X+Y?2Z;0.05mol/(L?min);
          (2)在2min時(shí)間內(nèi),用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)═0.05mol/(L?min),
          用Y表示的平均反應(yīng)速率為v(Y)=×0.05mol/(L?min)=0.025mol/(L?min);
          故答案為:0.05mol/?(L?min);0.025mol/(L?min)
          (2)測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L-1,則△c(A)=
          amol
          VL
          -x mol/L=(
          a
          V
          -x)mol/L,則△c(B)=
          b
          a
          ×(
          a
          V
          -x)mol/L=(
          b
          V
          -
          bx
          a
          )mol/L,故1min是B的濃度為
          bmol
          VL
          -(
          b
          V
          -
          bx
          a
          )mol/L=
          bx
          a
          mol/L;
          1min時(shí)△c(C)=
          c
          a
          △c(A)=
          c
          a
          ×(
          a
          V
          -x)mol/L=(
          c
          V
          -
          cx
          a
          )mol/L,
          這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示,則v(A)=
          (
          a
          V
          -x)mol/L
          1min
          =(
          a
          V
          -x)mol/(L.min),
          故答案為:
          bx
          a
          mol/L;(
          c
          V
          -
          cx
          a
          )mol/L;(
          a
          V
          -x)mol/(L.min).
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等,題目難度不大,注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn),把握化學(xué)方程式的判斷方法.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)某溫度時(shí),在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          3X+Y=2Z
          3X+Y=2Z

          (2)不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率:
          ①v(X)=0.075mol/(L?min);②v(Y)=0.001mol/(L?s);③v(Z)=0.06mol/(L?min)
          速率由大到小關(guān)系為:
          (填編號(hào)).
          (3)據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為:
          0.45mol/L
          0.45mol/L
          ;在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來(lái)表示,應(yīng)為
          0.05mol/(L?min)
          0.05mol/(L?min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示.①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ;
          ②反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=
          0.05mol/(l.min)
          0.05mol/(l.min)
          ,
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          (填“是”或“否”).
          (2)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖,其中T1~T2速率變化的主要原因是
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大

          T2~T3速率變化的主要原因是
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東濟(jì)寧魚(yú)臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (10分)某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
          ?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn):

          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90

          ?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
          ?3?列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:______________________;
          ?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;
          ?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件?溫度、壓強(qiáng)、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間t(min)變化的曲線(xiàn)1、2、3?如上右圖所示?則曲線(xiàn)1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省東莞市第七高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

          (1)X的轉(zhuǎn)化率是      ;
          (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ;
          (3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=          ;
          (4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min,該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

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