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        1. 精英家教網(wǎng)(1)某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時間變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的 化學方程式為:
           
          .反應開始至2min,Z的平均反應速率為
           

          (2)取a mol A和b mol B置于V L容器中,發(fā)生可逆反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),1min后,
          測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L-1,這時B的濃度為:
           
          ;C的濃度為:
           
          .在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應為
           
          分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量,據(jù)此書寫方程式;
          根據(jù)根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算反應速率v(Z);
          (2)計算A的濃度變化量,利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△c(B)、△c(C),1min是B的濃度為B的起始濃度-△c(B);
          根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算反應速率v(A).
          解答:解:(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應的化學方程式為:3X+Y?2Z,反應開始至2min,Z的平均反應速率為v(Z)=
          0.2mol
          2L
          2min
          =0.05mol/(L?min),
          故答案為:3X+Y?2Z;0.05mol/(L?min);
          (2)在2min時間內(nèi),用Z表示反應的平均速率v(Z)═0.05mol/(L?min),
          用Y表示的平均反應速率為v(Y)=×0.05mol/(L?min)=0.025mol/(L?min);
          故答案為:0.05mol/?(L?min);0.025mol/(L?min)
          (2)測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L-1,則△c(A)=
          amol
          VL
          -x mol/L=(
          a
          V
          -x)mol/L,則△c(B)=
          b
          a
          ×(
          a
          V
          -x)mol/L=(
          b
          V
          -
          bx
          a
          )mol/L,故1min是B的濃度為
          bmol
          VL
          -(
          b
          V
          -
          bx
          a
          )mol/L=
          bx
          a
          mol/L;
          1min時△c(C)=
          c
          a
          △c(A)=
          c
          a
          ×(
          a
          V
          -x)mol/L=(
          c
          V
          -
          cx
          a
          )mol/L,
          這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,則v(A)=
          (
          a
          V
          -x)mol/L
          1min
          =(
          a
          V
          -x)mol/(L.min),
          故答案為:
          bx
          a
          mol/L;(
          c
          V
          -
          cx
          a
          )mol/L;(
          a
          V
          -x)mol/(L.min).
          點評:本題考查化學平衡圖象、化學平衡計算、反應速率計算等,題目難度不大,注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線,把握化學方程式的判斷方法.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:
          3X+Y=2Z
          3X+Y=2Z

          (2)不同時間測得以下反應速率:
          ①v(X)=0.075mol/(L?min);②v(Y)=0.001mol/(L?s);③v(Z)=0.06mol/(L?min)
          速率由大到小關系為:
          (填編號).
          (3)據(jù)圖知2min時Y的濃度為:
          0.45mol/L
          0.45mol/L
          ;在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來表示,應為
          0.05mol/(L?min)
          0.05mol/(L?min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z

          ②反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=
          0.05mol/(l.min)
          0.05mol/(l.min)
          ,
          ③當反應進行了3min,該反應是否達到平衡
          (填“是”或“否”).
          (2)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖,其中T1~T2速率變化的主要原因是
          反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
          反應放熱溶液溫度升高反應速率增大

          T2~T3速率變化的主要原因是
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (10分)某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
          ?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線:

          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90

          ?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________;
          ?3?列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:______________________;
          ?4?該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;
          ?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量(mol)隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省東莞市第七高級中學高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          (1)X的轉(zhuǎn)化率是      ;
          (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為      ;
          (3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=          
          (4)當反應進行到第    min,該反應是達到平衡。

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