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          【題目】己知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436 kJ/mol，N-H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N鍵的鍵能是
          A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝-92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
          A. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          B. 鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
          C. 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
          D. 葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：
          碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          1.54
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          回答下列問(wèn)題：
          (1)漿料酸化時(shí)，溫度不宜超過(guò)25℃的主要原因是____________________。
          (2)蒸發(fā)時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為________；母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜起過(guò)3次的主要原因是____________________。
          (3)為了獲得高純Li2CO3，過(guò)濾II后的操作為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：
          已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
          ②；
          ③。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）對(duì)于化合物M，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。
          a．可與濃鹽酸形成鹽b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          c．可發(fā)生水解反應(yīng)d．屬于兩性化合物
          （2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，D的名稱(chēng)是______。
          （3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有________（填序號(hào)），E分子中官能團(tuán)名稱(chēng)為______。
          （4）寫(xiě)出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
          （5）E的某種同系物H，相對(duì)分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____種。
          ①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
          其中分子中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          （6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無(wú)機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動(dòng)車(chē)。電池反應(yīng)：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
          選項(xiàng)
          放電過(guò)程
          充電過(guò)程
          A
          Li＋向電池的正極遷移
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
          B
          可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率
          陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-＝FePO4+Li+
          C
          若正極增加7g，則有NA個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極
          陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少
          D
          若有n molLi＋遷移，則理論負(fù)極失去nmol電子
          陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li 
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域，及其多種合金中。
          （1）砷原子次外層上的電子數(shù)為_____，砷化氫的電子式為_______。
          （2）成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫(xiě)出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式__________。
          （3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強(qiáng)的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：
          ①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ②電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=________。
          ③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。
          ④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是( )
          A. HCl B. NO C. NH3 D. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v(N2)=3v(CO)
          B. c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
          C. 從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
          D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. T1時(shí)，c點(diǎn)有沉淀生成
          B. T2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C. T2時(shí)，由a點(diǎn)開(kāi)始加入BaCl2固體，Ksp增大
          D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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