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          已知還原性Fe＞Cu＞Fe2+．現(xiàn)將一定量的m g鐵粉加入到某x mol　FeCl3和y mol　CuCl2的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為m g．則x與y的比值可能為
          

          

          A．
          		

          2∶7
          

          

          B．
          		

          3∶5
          

          

          C．
          		

          1∶4
          

          

          D．
          		

          4∶3
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生稱FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：
          ⑴提出假設(shè)：
          假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2                                         
          假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3
          假設(shè)3：該固體物質(zhì)是             
          ⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：
           
          實(shí)驗(yàn)方法
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          在溶液中加KSCN溶液
                          
          固體物質(zhì)中有FeCl3
          在KMnO4溶液中加少量A 溶液
          KmnO4溶液顏色無明顯變化
          固體物質(zhì)中不含      
          Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：
          ⑶①寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：                    ，該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。
          ②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示：
          四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是                 。
          ③請寫出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：
          正極：                   、負(fù)極：                   （電極反應(yīng)式）。
          ⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及電極反應(yīng)式                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是
          


          A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)
          


          B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>


          Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
          


          C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應(yīng) 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生
          


          D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是
              
          A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)
              
          B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+  + Cu；② 2Fe3+ + Cu =  2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>    
          Fe3+ > Cu2＋  > Fe2+
              
          C．已知還原性：B－  > C－> D－，反應(yīng) 2C－  + D2 = 2D－  +C2和反應(yīng) 2C－  + B2 = 2B－  +C2
              
          都能發(fā)生
              
          D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是
              
          A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)
              
          B．已知①Fe + Cu2+  = Fe2+  + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>    
          Fe3+  > Cu2＋ > Fe2+
              
          C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應(yīng) 2C－ + B2 = 2B－ +C2
              
          都能發(fā)生
              
          D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
              
          

			
          

			
          
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