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          下列說法不正確的是
          A．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
          B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
          C．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質(zhì)量都減小
          D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A中反應是熵值減小的反應，根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，反應能夠自發(fā)進行，則反應一定是放熱反應，A正確。加入少量NH4Cl晶體，則c(NH4＋)增大，從而抑制氨水的電離，所以堿性降低，pH減小，B正確。鉛蓄電池在放電過程中，正、負極均生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增大，所以選項C不正確。水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)系，所以選項D是正確的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 
          2SO2 + O22SO3  達到平衡時，測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol。
          求：（1）平衡時O2的物質(zhì)的量濃度；
          （2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；
          （3）平衡時SO3的體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程
          B．加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋
          C．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
          D．要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是
          A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0
          C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有利于反應自發(fā)進行的是（    ）
          ①反應吸熱   ②反應放熱   ③反應后熵增加   ④反應后熵減小
          A．①③B．②③C．②④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

          在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（   ）
          A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁
          C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強對反應的
          影響（P2>P1）
          		溫度對反應的影響
          		增加N2的濃度對反應的影響
          		催化劑對反應的
          影響
          圖示




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
          A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
          B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
          C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
          D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
          下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 
          ① 混合氣體的密度不再變化時            ② 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時 
          ③ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時      ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時
          ⑤ 當V正(C) = V逆(D) 時                ⑥ 當V正(B) = 2V逆(C)
          A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④
          

			
          

			
          
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