Question

將0.2摩/升CH₃COOK與0.1摩/升鹽酸等體積混和后，溶液中下列微粒的摩爾濃度的關系正確的是（ ）
A．[CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]＞[CH₃COOH]
B．[CH₃COO^-]=[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]
C．[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[CH₃COOH]
D．[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]

Answer 1

【答案】分析：反應后生成CH₃COOH，混合后溶液中含有0.1molCH₃COO^-，0.1molCH₃COOH，0.1molK^-，0.1molCl^-，醋酸為弱酸，存在部分電離，以此判斷離子濃度大�。�
解答：解：假設體積都為1L，混合后溶液中含有0.1molCH₃COO^-，0.1molCH₃COOH，0.1molK^-，0.1molCl^-，
由于存在少量CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺，
則有n（CH₃COO^-）＞0.1mol，n（Cl^-）=0.1mol，n（CH₃COOH）＜0.1mol，n（H⁺）少量，
所以[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]，
故選D．
點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意首先判斷反應后的離子濃度，再考慮弱電解質的電離和鹽類的水解．