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          【題目】下列各組晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是( ）
          A．CO2和SiO2 
          B．Na和I2
          C．蔗糖和干冰 
          D．金剛石和石墨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．都含有共價(jià)鍵，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)分別克服分子間作用力和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na為金屬晶體，含有金屬鍵，I2為分子晶體，含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖和干冰都為分子晶體，都含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)都克服分子間作用力，故C正確；D．金剛石為原子晶體，融化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，石墨為混合晶體，融化時(shí)克服共價(jià)鍵和分子間作用力，二者不同，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：
          已知：① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
           
          （1）X的分子式為_______________；B的名稱是_________________。
          （2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是____________。C→D的反應(yīng)類型是_______。
          （3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：_________________________________。
          （4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_________molNaOH。
          （5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮空間異構(gòu)）。
          ①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          （6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
          利用乙烯為有機(jī)原料（無機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?/span> （ ）
          ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
          A．①③ B．③② C．③① D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
          ①準(zhǔn)確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．
          ②準(zhǔn)確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．
          ③準(zhǔn)確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          （1）步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________；
          （2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；
          （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；
          （4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色）
          已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
          （1）寫出乙烯的電子式 。
          （2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。
          （3）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。
          A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
          B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)
          C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯
          （4）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
          （5）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，B中的試劑為 。
          （6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（ ）
          A．NaOH B．H2 C．NaCl D．H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
          A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料
          B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
          C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
          D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：
          部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          Mg(OH)2
          Fe(OH)2
          pH
          5.2
          3.1
          6.7
          9.4
          9.7
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。
          （2）步驟②中的離子方程式（寫出2個(gè)即可）：
           、
           。
          （3）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： 。
          （4）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。
          A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
          （5）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是 。
          （6）步驟⑧的分離方法步驟是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）鐵在元素周期表中的位置是_________。
          （2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。
          （3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_______；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_____（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____（用元素符號(hào)表示）。
          （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
          ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
          ②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
          （5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。
          ①該晶體的化學(xué)式為________。
          ②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。
          ③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm（只寫計(jì)算式）。 
          

			
          

			
          
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