【題目】
，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為
；辛烷的燃燒熱為
下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A． 中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，醋酸是弱酸，電離要吸熱；
B． 中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
C． 燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
D． 燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。
A． 因醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H不是-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B． 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，該熱化學(xué)方程式不符合中和熱的概念，故B錯(cuò)誤；
C． 燃燒熱中，水是液態(tài)，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，故C錯(cuò)誤；
D． 該熱化學(xué)方程式中是2mol物質(zhì)燃燒，所以反應(yīng)熱的數(shù)值是燃燒熱的2倍，熱化學(xué)方程式為：
，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__（填序號(hào)）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=___。
(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，則它們?cè)谒械娜芙饽芰^大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。
I. 
的制備和應(yīng)用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫(xiě)出A的電子式___________________________。
(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________。
(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。
(6)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知①101kPa時(shí)，
②稀溶液中，
③
時(shí)
下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱等于
B.①的反應(yīng)熱為
C.氫氣的燃燒熱等于
D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成
水，放出
熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。
（1）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復(fù)原色。
（2）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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